6．某质检部门从甲、乙两工厂各自排放的废液中检验出下表所示的6种离子（每个工厂分别含有3种不同离子）：
下列有关分析正确的是（ ）
| 主要离子 | Ca2+、Ba2+、Na+、CO32-、SO42-、NO3- |
| A． | CO32- 和SO42-来自同一工厂 | B． | Ba2+和Na+来自同一工厂 | ||
| C． | CO32-和SO42-一定不在同一工厂 | D． | Na+和NO3-一定不在同一工厂 |
5．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）
| A． | H和He | B． | Co和CO | C． | S和S2- | D． |  和 |
4．下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（ ）
| A． | CO2（HCl）--通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 | |
| B． | NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发 | |
| C． | K2SO4（K2CO3）--加入足量的稀盐酸，蒸发 | |
| D． | O2（H2O）--通入足量的浓硫酸中 |
3．
如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（ ）
如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | 纯净物 | 单质 | 化合物 | 有机物 |
| B | 合成材料 | 合成纤维 | 合成橡胶 | 塑料 |
| C | 盐 | 食盐 | 纯碱 | 火碱 |
| D | 化石燃料 | 石油 | 煤 | 天然气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 2个氮原子：N2 | B． | 2个氧分子：2O2 | C． | 1个铁离子：Fe2+ | D． | 氧化镁：MgO2 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 聚乙烯薄膜可用于包装食品 | |
| B． | NH4H2PO4属于复合肥料 | |
| C． | 用灼烧的方法可鉴别棉布与化纤布料 | |
| D． | 为增强体质应多吃肉类，少吃蔬菜 |
20．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为Ⅰ的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
| 实验编号 | I | II | III | IV |
| 铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
18．在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
| A． | 34.4g | B． | 32g | C． | 18.4g | D． | 9.6g |
17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
0 150536 150544 150550 150554 150560 150562 150566 150572 150574 150580 150586 150590 150592 150596 150602 150604 150610 150614 150616 150620 150622 150626 150628 150630 150631 150632 150634 150635 150636 150638 150640 150644 150646 150650 150652 150656 150662 150664 150670 150674 150676 150680 150686 150692 150694 150700 150704 150706 150712 150716 150722 150730 211419
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 | |
| B． | 该方法可减少碳排放而且耗能小 | |
| C． | 整个过程中，涉及了四大反应类型 | |
| D． | “反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 |