8．某粗盐中主要成分为NaCl.还含有的少量MgCl2.CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质.得到纯净的氯化钠.进行如下实验．(1)除难溶性杂质．将5g的粗盐溶解于足量水中.需用玻璃棒不断搅拌.目的是加——青夏教育精英家教网——

8．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．
（1）除难溶性杂质．
将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后，将滤液转移到蒸发皿（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗盐未溶解
B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅
C．过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质．经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：
精盐溶解除杂1NaOH过滤滤渣滤液氯化钠晶体水Na2CO3除杂2

回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl₂杂质，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl ．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，需往滤液中加入适量稀HCl除去．
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化学式）．
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干．

7．如图是关于氢的三种原子的原子核，通过观察完成所给任务．

氢的三种原子都具有相同的质子数，具有不同的中子数，这三种原子统称为氢的不同原子．

6．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃ 猜想Ⅲ．Na₂CO₃和NaOH的混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．②猜想Ⅲ成立的实验现象是现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色．
【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
②保存氢氧化钠的方法是密封保存．

5．某校学习小组探究气体质量、体积的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何测定石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来生成的CO₂质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

（1）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m₁（大烧杯+石灰石粉末）+m₂（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是（AC）（可多选）．
A．m₃（小烧杯） B．m₄（大烧杯） C．m₅（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验Ⅱ中的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	0	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据你的认识，在坐标图中绘制0-10min生成CO₂体积随时间变化的曲线．
（3）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．

4．水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关．

（1）图1实验中，水发生的是物理变化；图2实验中，水发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）．水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氢、氧两种元素组成，其本质原因是化学反应前后元素种类不变．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸镁溶液中的溶质为Mg（NO₃）₂（填化学式），其中硝酸根离子的符号是NO₃^-．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.021	36.5	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．

3．化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献．
（1）拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H₂O$\stackrel{高温}{→}$CO+X，X的化学式是H₂．
（2）科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H₂O，还有Hg、NH₃、CH₄等物质，其中属于单质的是Hg，属于氧化物的是H₂O，NH₃中N元素的化合价为-3．如果除Hg以外的其余三种物质按照H₂O、NH₃、CH₄的顺序排列，则排列的依据是按照相对分子质量由大到小的顺序排列（写一种即可）．
（3）科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题．
（4）化学的使用大幅度提高了粮食产量．如K₂CO₃是一种钾肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．

2．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行如下的探究实验．
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是用磁铁吸引．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是，溶解、过滤、洗涤、干燥，在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为漏斗（填一种）．
（3）在（2）所得的镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁；
猜想2：溶质有硫酸镁和H₂SO₄（填化学式）．
（4）小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

1．小明要用98g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）量取所需要的永应选择100mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒．
（2）指出图中的一处操作错误：称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②．
（4）如果配制的溶液中，溶液的质量分数小于10%，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作不当引起的原因有：①托盘天平未调零；②砝码和药品放反了；③称量时左盘放纸右边不放；④量取水读数时仰视（托盘天平和量筒各回答一问）．

如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）T₁℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A=C＜B．
（2）T₃℃，A、B、C三种物质等质量的饱和溶液分别降温到T₁℃，析出晶
体最多的是：A．
（3）M点表示T₃℃时，A溶液是饱和（饱和、不饱和）溶液．
（4）T₃℃时的A、B的饱和溶液，分别降温至T₁℃，析出晶体的质量二者难以比较（选填：A＞B、A＜B、A=B、二者难以比较）．
（5）当A中混有少量B时，可采用降温结晶法提纯A．
（6）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质．
（7）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此判断纯碱的溶解度曲线与图中A曲线相似（碱指碳酸钠，盐指氯化钠）．
（8）从该图中，你还能获得的信息有：（写两点即可）a．A物质的溶解度受温度影响变化较大 b．T₂时，A、B物质的溶解度相等．

19．t℃时，物质A的溶解度为40g，现将25gA加入到50g水中，在温度不变的情况下充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．

0 150432 150440 150446 150450 150456 150458 150462 150468 150470 150476 150482 150486 150488 150492 150498 150500 150506 150510 150512 150516 150518 150522 150524 150526 150527 150528 150530 150531 150532 150534 150536 150540 150542 150546 150548 150552 150558 150560 150566 150570 150572 150576 150582 150588 150590 150596 150600 150602 150608 150612 150618 150626 211419