3．物质的性质决定用途.下列物质的用途由其化学性质决定的是( )A．用钢丝做导线B．用活性炭除去冰箱的异味C．用氦气填充食品袋内以防腐D．用金刚石做钻探机的钻头——青夏教育精英家教网——

3．物质的性质决定用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）

	A．	用钢丝做导线		B．	用活性炭除去冰箱的异味
	C．	用氦气填充食品袋内以防腐		D．	用金刚石做钻探机的钻头

用化学用语填空：
（1）2个氖原子2Ne；
（2）硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe²⁺；
（3）如图为某粒子的结构示意图，该粒子的核外电子数为12；
（4）地壳中含量最高的金属元素Al．

1．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

	A．	煅烧石灰石		B．	在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
	C．	稀释NaCl溶液		D．	稀H₂SO₄滴入BaCl₂溶液中

20．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

序号	物质	杂质	所用试剂
A	氧气	氯化氢	氢氧化钠溶液
B	二氧化硫	水	碱石灰
C	氧化钙	碳酸钙	适量的稀盐酸
D	氢氧化钠	碳酸钠	适量的氯化钡溶液

19．下列实验操作中正确的是（　　）

18．下列化肥中属于氮肥的是（　　）

Ca₃（PO₄）₂

某兴趣小组利用如图所示装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，探究过程如下（注：石灰石样品中的杂质不参与反应也不溶解）；
步骤Ⅰ：连接实验装置并检查装置气密性．
步骤Ⅱ：向b中加入质量为mg的石灰石样品粉末，由注射器a向b中缓缓加入足量的稀盐酸，至b中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移除d中导管，准确读数取并记录量筒内水的体积．
步骤Ⅲ：将b中剩余固体经过滤等操作，准确称量并记录b中剩余固体的质量为ng．
步骤IV：该小组的甲同学根据反应前后b中固体物质的质量，计算样品中碳酸钙的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中碳酸钙的质量分数．
请回答下列问题：
（1）b中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量、写出据此计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数表达式$\frac{m-n}{m}$×100%　（用题中所给字母表示）．
（3）通过误差分析，兴趣小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①步骤Ⅱ中移出d中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②二氧化碳有少量的溶解，导致计算结果偏小．
【继续分析】你若还有关于乙同学所用数据不可靠的原因及其对计算结果的影响，请继续写在下面
③步骤Ⅱ中，反应可能放热，导致计算结果偏大．
④注入的稀盐酸占有一定体积，导致计算结果偏大．

16．因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．下面是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：

【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO₂．
【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？
【猜想】①CO₂和H₂；②CO₂和H₂O；③CO₂、CO和H₂O；④CO₂、H₂和H₂O；…
【实验设计】（1）同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，在熄灭酒精灯，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入试管．
（2）然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是防止硫酸铜粉末进入导管．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈蓝色．在火焰上方罩一个冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【结论】猜想③最接近实验的事实．
【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．）
①用图A装置加热青蒿素，熔化的青蒿素（熔点约156℃）会流入导管；②图A装置不能检验有无水蒸气生成．

15．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．任写二个变质的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻璃棒的作用是引流．

14．如图是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取CO₂应选仪器CF （填序号），反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用CO还原铁矿石；加热前应Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应用气球收集或点燃，目的是防止造成空气污染．

0 150271 150279 150285 150289 150295 150297 150301 150307 150309 150315 150321 150325 150327 150331 150337 150339 150345 150349 150351 150355 150357 150361 150363 150365 150366 150367 150369 150370 150371 150373 150375 150379 150381 150385 150387 150391 150397 150399 150405 150409 150411 150415 150421 150427 150429 150435 150439 150441 150447 150451 150457 150465 211419