20．请用化学式填空:(1)金属活动顺序中.最活泼的金属是K.人体中含量最高的金属元素是Ca.应用最广泛的金属是Fe.香烟盒中的金属纸是Al.灯泡中的金属丝是W.血压计中的金属是Hg．(2)2个铜离子——青夏教育精英家教网——

20．请用化学式填空：
（1）金属活动顺序中，最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，应用最广泛的金属是Fe，香烟盒中的金属纸是Al，灯泡中的金属丝是W，血压计中的金属是Hg．
（2）2个铜离子2Cu²⁺，硫酸铝Al₂（SO₄）₃，+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$．

19．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（　　）

18．下列物质中，铁元素化合价最低的是（　　）

17．煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过一百年就会消耗尽．因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切．
氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列（1）--（6）是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案．
（1）电解法：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）甲烷转化法：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO↑+3H₂↑
（3）水煤气法：C+H₂O$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
（4）碳氢化合物热裂法：CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H₂↑
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐步说明理由．

16．随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家．”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾（填元素名称）．
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH₄Cl、NH₄H₂PO₄和K₂SO₄的质量比为1：2：2，则需要NH₄H₂PO₄的质量为20kg，该复合肥中氮元素的质量分数为17.9%．
（3）请写出鉴别NH₄Cl和K₂SO₄这两种化学肥料的操作方法及实验现象：方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH₄Cl，无此现象的是K₂SO₄．
方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是K₂SO₄，无此现象的是NH₄Cl．
方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH₄Cl，无此现象的是K₂SO₄．．

15．生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈：若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”．请用有关科学知识解释“铁生锈”与“锈吃铁”的原因．

14．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．

13．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②有大量的气泡冒出	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②有大量的气泡冒出	全部变质
	①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生	没有变质

（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液在实验室通常用来检验二氧化碳气体．

12．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为
1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如表：

汁液	在不同液体中的颜色变化
汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
紫卷心菜	蓝紫色	红色	绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色

【得出结论】胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂．
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈酸性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，小王你告诉他，在实验室测溶液的酸碱度常用pH试纸，具体操作方法是用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH即可．

实验室新购进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究，请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．
据此可知，浓硝酸具有挥发性（填一条物理性质）．为
进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是棉花由红色变为白色，发生反应的化学方程式为HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O．
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有不稳定性（填一条化学性质）．
（3）通过上述两个实验可知，实验室保存浓硝酸的方法是避光避热，密封保存．

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