10．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时.反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．(1)该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,(2)该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中,——青夏教育精英家教网—

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．

9．

构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中M应为盐类物质．
（2）写出一种能与盐酸反应的金属锌．
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H⁺（写符号）与碱中的
OH^-反应生成H₂O．
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

8．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．

（1）15号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为-3．
（2）表中不同元素最本质的区别是质子数不同．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价．请再总结出其它规律，并写出其中两条：①同一列元素具有相同的化合价；②最低负化合价数值=8-最外层电子数．

7．某粒子的结构示意图为

（1）若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=18，y=8．
（2）若该粒子为R^2-，则x=16，y=6．

6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO₄、K₂CO₃
（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K₂CO₃、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）₂、K₂CO₃或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

5．呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+O₂↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气．对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠猜想Ⅱ：碳酸钠猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
（2）将上述反应后的混合物过滤取滤液加入无色酚酞试液	无色变红色	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处．

4．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

【提出猜想】小红猜想是氧气；
小敏猜想是氢气；
小雨猜想是二氧化碳．
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想错误．
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c“）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是AC（填序号）．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．

3．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下的实验：

实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中的废液含有的溶质分别是（2）CaCl₂、HCl，（3）NaCl、Na₂CO₃（均写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液与试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出废液中发生的一个反应的方程式：（5）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

2．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；猜想二：有X和HC1；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HC1和NaOH．
X的化学式是NaCl；乙组同学认为猜想四是不合理的．
【实验探究】
（1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色．
（3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【实验拓展】
请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想二成立

1．

近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO₂，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．

方案
现象	溶液变红	产生白色沉淀
结论	溶液中有氢氧化钠	溶液中有碳酸钠

①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ca（OH）₂溶液．

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