1．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A；
（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用升高（填“升高”或“降低”）温度的方法；
（4）t1℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量可能（填“可能”或“一定”）相同；
（5）在t2℃时，A，C饱和溶液中溶质的质量分数相同（填“相同”或“不同”）
20．小红以家里的黄铜（铜锌合金）为材料自制胆矾（硫酸铜晶体），制备流程如下：

（1）操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是除去固体上附着的硫酸锌和硫酸．
（2）溶液A的溶质有硫酸锌和硫酸．灼烧固体B的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO．
（3）黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）制备流程中操作②的名称是加热浓缩，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是防止液体受热不均而导致液滴飞溅．
（5）两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是方法Ⅰ生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ不产生污染环境的二氧化硫．
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe、Cu．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是变红色．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是D．
　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　
　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　
　 D．在加压条件下向氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有④⑤⑥．（填写步骤编号）
18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
①反应生成氢气的质量为0.1g．
②此黄铜样品中铜的质量分数．
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是降低温度．
（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为28.6%；（精确到0.1%）
（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解120g甲物质．
（4）从图中你可以得到哪些信息？20℃时甲和乙的溶解度相等．（任写一条）
16．对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（　　）
A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．Na2CO3D．HCl
15．氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量氢氧化钙试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是AC
A．固体样品的质量
B．浓硫酸实验前后质量
C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是防止空气中的二氧化碳加进入C中．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）图中P点的含义是20℃时，甲和乙的溶解度相等．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为3：10．
（3）要从40℃时的甲物质饱和溶液中得到甲晶体，可以采用的方法是：冷却热饱和溶液．（只写一种方法）
13．对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（　　）
A．它们都带电荷B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布不完全相同D．它们属于不同种元素
12．实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称
①试管②酒精灯③集气瓶
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口处，这是利用了氧气支持燃烧的性质．
（4）在给A装置中的试管加热前，先给试管底部进行．
（5）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氧气从长颈漏斗逸出．
（6）在实验室中可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有发改变．
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