9．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释为49%.所得溶液的质量应该是多少?如果用这种稀释后的硫酸溶液10g与足量的锌反应.产生的氢气质量是多少?——青夏教育精英家教网——

9．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释为49%，所得溶液的质量应该是多少？如果用这种稀释后的硫酸溶液10g与足量的锌反应，产生的氢气质量是多少？

8．我们已经接触到了许多化学反应，请用化学方程式表示下列化学反应：
（1）磷在氧气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）水通电产生两种气体：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
上述四个化学反应中，属于分解反应的是（2）（3）（填编号，下同），属于化合反应的是（1）．

7．小强同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图进行实验．回答下列问题：

（1）四个实验中，纸花变红的有实验I、IV．
（2）小强进行的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ项实验分别说明了什么？
实验Ⅰ说明了稀盐酸等酸性物质能使石蕊变红；
实验Ⅱ说明了水不能使石蕊变红；
实验Ⅲ说明了二氧化碳不能使石蕊变红．
（3）小强进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红．

6．用化学用语表示：
4个氢分子4H₂；
2个磷原子2P；
氧化铝Al₂O₃；
4个硝酸根离子4NO₃^-；
铵根离子NH₄⁺；
硝酸锌Zn（NO₃）₂；
氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
铁燃烧产物的化学式是Fe₃O₄；
天然气的主要成分CH₄；
3个铝离子3Al³⁺．

水是人类不可缺少的资源．
（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是B（填“A”或“B”）．反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是ABC（填序号）．
A．使用节水龙头
B．使用无磷洗衣粉
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水．

4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．

3．图乙为水分子分解示意图．请回答下列问题：

（1）请写出一条从图甲中你能获取的相关信息钙原子的核内质子数为20
（2）图乙形象的表示了水分解前后分子的变化．该反应的方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；该示意图说明了化学变化的微观实质是分子发生破裂，原子重新组合成新的分子．

2．配平下列化学方程式．
（1）1Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+4CO₂
（2）2CH₃OH+3 O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 CO₂+4H₂O
（3）4Al+3 O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

1．某同学看到方程式2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，即想到以下两点，你能想到的更多吗？请把你的想法补充到以下空格中（回答两个即可）．
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，同时放出大量的热；
（2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；
（3）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
（4）2个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子．

为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品的组成NaOH和Na₂CO₃（用化学式表示）
（2）样品各成分的质量比多少？（写出计算过程）
（3）图中纵坐标表示放出二氧化碳的质量，横坐标表示盐酸的质量，则a：b=2：3．

0 149551 149559 149565 149569 149575 149577 149581 149587 149589 149595 149601 149605 149607 149611 149617 149619 149625 149629 149631 149635 149637 149641 149643 149645 149646 149647 149649 149650 149651 149653 149655 149659 149661 149665 149667 149671 149677 149679 149685 149689 149691 149695 149701 149707 149709 149715 149719 149721 149727 149731 149737 149745 211419