17．海水中含有丰富的镁元素，日前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下：
①步骤一中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
16．化学小组对某牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】
①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成．
②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成．
③氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成溶于水升的偏铝酸钠[NaAlO2]和水．
④偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝．
⑤Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
【猜想与实验】
实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝．
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀硫酸时先有固体产生，后固体溶解，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝．
实验Ⅱ：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量．同学们设计了如图所示装置．

（1）实验步骤：
①如图所示连接好装置，并检验装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；
④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体．
（2）数据处理：
实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为25%．
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果．
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有使样品与稀硫酸反应生成的二氧化碳都吹入C中，全部与氢氧化钡反应生成碳酸钙．
（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以及理由不可以；这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中，测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大．
15．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并回答相关问题：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】
经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
同学们的猜想如下：
猜想一：只有X；          
猜想二：有X和HCl；
猜想三：有X和NaOH．
【实验探究】
（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是溶液中含有氯化钠和稀盐酸时，也不能使酚酞试液变红色．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到的现象为产生气泡，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】
（4）请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作取烧杯中的溶液适量于试管中，加入少量氧化铜固体；现象固体溶解，溶液由无色变成蓝色．
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的
B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的
C．物质都具有两面性，既可以造福人类，也可能造成危害
D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化
13．A～I表示初中化学常见的物质，各物质间相互转化关系如图一所示，其中，Ⅰ俗称纯碱，A、D、F三种物质元素组成有如图二所示的关系．请回答下列问题：

（1）I的化学式为Na2CO3．
（2）E固体在化学实验中常用作干燥剂．
（3）A～I中属于氧化物的有3种．
（4）写出反应①的化学方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
12．下列探究活动没有采用控制变量法的是（　　）
A．探究水的组成B．探究影响电阻大小的因素
C．探究铁制品锈蚀的条件D．探究影响压力作用效果的因素
11．2016年3月22日是第二十界“世界水日”，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．
（1）下列做法有助于保护水资源的是ABC
A、禁止向河流中排放废水  B、禁止向江河湖泊中乱扔垃圾  C、节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，生活中可以通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，通常使用的絮凝剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
（4）如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线．
①溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”），t1℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质质量是16.7g（结果精确至0.1g）；
②某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液A、B、C．在溶液A、B、C中属于饱和溶液的是B、与溶液C质量相等的是B
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中质量为140克．
10．活动探究二、根据下列二组实验回答问题．
（1）图中仪器a的名称是量筒，两组实验都用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）指出甲实验中不正确的操作没有用玻璃棒搅拌．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→③→①→④→②．
9．如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃20406080
溶解度/gKCI34.040.045.551.1
KNO331.663.9110169
（1）两种物质受温度影响较大的是KNO3；
（2）40℃时，50g水中溶解20.0g氯化钾恰好达到饱和；
（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾等；
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶．
8．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”．在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④．（填选项序号）
①潮汐能　 ②生物能　 ③电能　 ④太阳能　 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于复分解反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5．（填最简整数比）   
 0  149255  149263  149269  149273  149279  149281  149285  149291  149293  149299  149305  149309  149311  149315  149321  149323  149329  149333  149335  149339  149341  149345  149347  149349  149350  149351  149353  149354  149355  149357  149359  149363  149365  149369  149371  149375  149381  149383  149389  149393  149395  149399  149405  149411  149413  149419  149423  149425  149431  149435  149441  149449  211419 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网