7．氮是一种地球上含量丰富的元素．如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:(1)氮元素在不同的物质中存在循环.体现了化学反应前后元素种类不变．(2)反应II中.发生化学反应的基本反应类型是置换反应——青夏教育精英家教网——

7．氮是一种地球上含量丰富的元素．如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后元素种类不变．
（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是置换反应．
（3）反应III中，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂．

6．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．同学们对氢化钙的制备及纯度进行了探究．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）．

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口a处，打开活塞，若观察到分液漏斗内的液面几乎不下降，说明装置气密性良好．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（4）判断样品与水完全反应的方法是气泡不再产生．
（5）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为C．
A．94.5% B．95.4．% C．88.4%

5．金属资源是一种不可再生资源，地壳中金属资源储存量十分有限，需大力倡导回收利用废旧金属．炼铁产生的废渣中含有大量的CuS及其少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图：

（1）操作1：粉碎，粉碎的目的是增大反应物的接触面积．
（2）操作2：焙烧，在高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

4．石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

温度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常压

（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持在低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH₃；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO₃反应制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液．

3．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．

（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS₂会与空气中O₂在高温条件下反应生成Fe₂O₃和S0₂，该反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积；
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe₂O₃溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色；
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵．硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．

2．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时还生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明猜想三成立．
结论：白色固体是氢氧化钙．
写出碳化钙与水反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

1．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇．
（2）③中反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂所属的基本反应类型为置换反应
（3）②中反应的化学方程式为CO+2H₂═CH₃OH，②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为7：1．

12．根据如图回答问题．

（1）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是BE（填字母）
A．核电荷数 B．相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
（2）从A～E微粒示意图中可以看出，元素的化学性质相似的是（填序号，下同）AC，属于阴离子的是B，表示达到稳定结构的粒子E．
（3）D表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）失电子，该元素组成的物质在空气中燃烧的符号表达式为2MgO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

11．下列实验操作错误的是（　　）

倾倒稀硫酸

将塞子塞进试管

10．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；

氢氧化物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

③溶液B中一定含有的溶质为MgCl₂、CaCl₂（填化学式）．

0 149250 149258 149264 149268 149274 149276 149280 149286 149288 149294 149300 149304 149306 149310 149316 149318 149324 149328 149330 149334 149336 149340 149342 149344 149345 149346 149348 149349 149350 149352 149354 149358 149360 149364 149366 149370 149376 149378 149384 149388 149390 149394 149400 149406 149408 149414 149418 149420 149426 149430 149436 149444 211419