18．为研究氢氧化钠.氢氧化钙两种溶液的化学性质.进行如下实验．①A.D中酚酞均变红色.说明两种溶液都呈碱性． ②B中溶液的pH＜7(选填“＞ .“＜或“= )．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式H——青夏教育精英家教网——

18．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．

①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性．
②B中溶液的pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
③F中沉淀的化学式是CaCO₃．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸．

漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是往左盘加树碱至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）

16．（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称试管（或酒精灯）．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是C；装药品时还需要的实验用品是药匙，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b处的现象是澄清的石灰水变浑浊；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数少（填“多”或“少”），原因是二氧化碳的密度比空气大．

15．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是KNO₃，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母序号）之间．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法加溶质（或恒温蒸发溶剂）．

14．小明向盛有盐酸和MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn粉	有气泡产生，则溶液a一定MgCl₂
B	CuO粉末	无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D	CuSO₄溶液	有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

13．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）

12．下列做法不利于保护自然环境的是（　　）

治理工地扬尘

使用无磷洗涤剂

垃圾分类处理

大量使用农药

11．某同学在探究硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色．反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化学式）
【活动与探究】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为猜想一成立．
乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的铁粉，观察到有红色固体出现，认为猜想二成立．
【反思与评价】
丙同学进过分析认为甲同学的方案不合理，
理由是氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸铜．

10．“保护环境，人人有责”．下列说法不利于保护环境的是（　　）

	A．	用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
	B．	分类放置垃圾，便于回收
	C．	高炉炼铁的废气直接排到大气中
	D．	使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
（1）除了燃料燃烧释放大量CO₂外，常见释放CO₂的途径还有动植物呼吸，空气中的CO₂含量增多导致的后果是引起温室效应；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，写出水吸收CO₂发生反应的化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；CO₂可较长时间存在于深海，其原因是深海压强大，CO₂的溶解度较大；
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO₂转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO₂+6X$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O，则X的化学式为H₂；
（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染．

0 148605 148613 148619 148623 148629 148631 148635 148641 148643 148649 148655 148659 148661 148665 148671 148673 148679 148683 148685 148689 148691 148695 148697 148699 148700 148701 148703 148704 148705 148707 148709 148713 148715 148719 148721 148725 148731 148733 148739 148743 148745 148749 148755 148761 148763 148769 148773 148775 148781 148785 148791 148799 211419