15．水是生命之源.人类的生产.生活离不开水．(1)在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中.太阳能转化为化学能．(2)用洗涤剂洗去餐具上的油污.洗涤剂起乳化作用．(3)水变成水蒸气的过程中.下列变化——青夏教育精英家教网——

水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．
（1）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能．
（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起乳化作用．
（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是C（填序号）
A．水分子质量减小 B．水分子变大 C．水分子间隔变大 D．水分子体积增大
（4）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，据图回答：
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：S_甲＜S_乙（填＞、＜或﹦）
②t₁℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为37.5%．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）当温度为t₁℃时，甲与丙的溶解度相等；
（2）t₁℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是都是饱和溶液；
（3）t₂℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量为65g；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
（5）将t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t₁℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

13．下列有关物质的组成、构成、性质与变化的说法正确的是C
A、铁生锈只与氧气有关 B、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C、化学反应前后各原子的个数不变 D、水是由水分子（填名称）构成的．

12．下列说法正确的是A
A、矿泉水属于溶液，是混合物 B、米饭富含蛋白质
C、将面粉加入水中可以形成溶液 D、用洗洁精去油污是因为乳化作用．

11．如图所示图象表示的关系正确的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中加水
	B．	向一定质量的稀盐酸中持续加入碳酸钠溶液
	C．	向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
	D．	向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

10．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是②（填序号）．
（3）用下列方案验证这三种金属的活动性顺序，能达到实验目的是①④（填序号）．
①Al、Cu、FeSO₄溶液 ②Cu、Fe、Al₂（SO₄）₃溶液
③Al₂（SO₄）₃、FeSO₄溶液 Cu ④Al₂（SO₄）₃溶液、CuSO₄溶液、Fe
（4）某化学小组向AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定不含的物质是AgNO₃；
②若向滤液中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂．
（5）铁、铜的混合物6g与100gCuSO₄溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO₄溶液的溶质质量分数为16%．

9．根据如图所示实验装置，回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管．
（2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从甲（填“甲”或“乙”）端通入．
（4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的
10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．
A、71：75 B、71：79 C、80：79 D、81：79．

A～F是初中化学常见的物质，如图所示是A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．
请回答下列问题：
（1）A参与光合作用所得的气体产物是氧气，B的化学式Na₂CO₃．
（2）F可能是HCl．
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

7．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH），请回答下列问题：

（1）写出装置A中化学反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（3）装置C的作用是干燥二氧化碳，如果不用装置C会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”）．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
（5）学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有碳酸钠，甲同学用滴加酚酞溶液的方法进行检验，请你回答是否可行的原因．
（6）乙同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你为乙同学写出反应的方程式．
（7）工业上常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰，现工厂要制得7.4t的熟石灰，需要含80%的碳酸钙的石灰石质量是多少？

6．9.2g某可燃物X与16.0g氧气在密闭容器中充分反应，生成5.6gCO、10.8gH₂O和一定质量的CO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	X中一定含有C、H元素，可能含有O元素
	B．	生成CO₂的质量为4.4g
	C．	该反应中X与CO的化学计量数之比为1：1
	D．	反应后氧气可能有剩余

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