15．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况.某同学进行了如图实验操作．请回答下列问题:(1)写出实验发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,(2)列出求解混合物中发生——青夏教育精英家教网——

15．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

（1）写出实验发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化为随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）实验最终所得溶液的质量为300g；
（6）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%．

14．用蒸馏水润湿后的pH试纸来测定盐酸的pH．测定结果会偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）．

13．已知一个成年人每天需要食盐5g，碘的摄入量为每天0.2mg．假如碘的摄入80%来自加碘盐，加碘盐中加入的是碘酸钾（KIO₃）请你设计下每千克食盐应加入多少碘酸钾？

12．化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣，决定进行验证．
【查阅资料】（催化剂）在化学反应中能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质不发生改变．
【初步验证】小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰，然后让其与过氧化氢溶液反应，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，待反应结束后，过滤，再进行二次称量，结果发现所得数据大于1.0g，原因可能是过滤后二氧化锰可能带有一定量的水分．
【实验改进】小强针对上述原因，提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结论，与此同时，老师引导同学们可以尝试蒸发的方法，结果也得到了相同的结果．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅．
【深入探究】对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证，小兵提出可以直接向蒸干后的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液，若能观察到仍有有大量气泡产生的现象，就可以得出结论．但小芳对此产生了异议，她的理由是没有催化剂过氧化氢也能分解．
【反思交流】上述实验验证的过程主要用到了定量分析的方法，这在化学知识的学习中并不陌生．请你举出定量分析方法的另一处具体运用质量守恒定律的测定．

图是六种物质间的转化关系．用“-”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质．其中C和D含有两种相同元素，且D为黑色氧化物，C的溶液呈蓝色，B为干冰的气态．试回答下列问题：
（1）A与C反应的化学方程为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）D与稀硫酸反应的现象是黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色
（3）在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式．

图是六种物质之间的转化关系．用“-”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质．A，B，C，D，E，F六种物质中，B，E已给出，其他四种物质分别为碱，盐，氧化物和黑色的金属粉末中的一种，回答下列问题：
（1）A转化为碳酸钠的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）D与足量盐酸反应的现象是黑色的粉末逐渐减少，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（3）在图中写出A，B，C，D，E，F六种物质（或溶质）的CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃、Fe、HCl、Ca（OH）₂化学式．

9．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．
从实验可判断出，该粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸钾，一定不含有氯化铁．

8．A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A为黑色固体粉末，B、C的元素组成相同，H是某建筑材料的主要成分，G为红褐色沉淀（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）J的化学式是Ca（OH）₂．
（2）反应①在实际中应用是冶炼金属．
（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；
（4）反应③的化学方程式是3Ca（0H）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．

A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A、B两溶液发生中和反应，固体C常用于改良酸性土壤，且C和D反应可制得B；E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．
（1）A的物质类别是酸；
（2）F与A反应可能的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）C与D反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）欲通过一步实验证明A，B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊．

现有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下，请回答：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸镁反应；
（2）混合溶液中MgSO₄的质量分数（写出计算过程）
（3）A点的值为40g．

0 148091 148099 148105 148109 148115 148117 148121 148127 148129 148135 148141 148145 148147 148151 148157 148159 148165 148169 148171 148175 148177 148181 148183 148185 148186 148187 148189 148190 148191 148193 148195 148199 148201 148205 148207 148211 148217 148219 148225 148229 148231 148235 148241 148247 148249 148255 148259 148261 148267 148271 148277 148285 211419