14．下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 火碱潮解 | B． | 大米酿醋 | C． | 电壶烧水 | D． | 滴水成冰 |
13．实验活动开放日，同学们带着对Na2CO3、NaHCO3两种盐的性质的探究课题进入实验室：
【实验一】
在实验过程中同学们用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1；
②静置一段时间后，测量温度t2；
③分别加入10mL 密度为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3．
【实验记录】多次实验后取平均值记录如表：
【分析与结论】
（1）通过步骤①可得出甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化；
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为22.2℃．
结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）；
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
【实验二】
同学们实验中无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现溶液中无明显现象，遂产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②取一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
表中的现象Ⅰ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明NaOH与NaHCO3反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
有同学提出这个实验还不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．若要证明有Na2CO3生成，需要继续进行的实验操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．（写出实验操作、现象、结论）．
【实验2】证明NaOH与NaHCO3反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有（写出实验操作、现象、结论）．
（3）实验反思
通过实验1和实验2对比，对于没有明显现象的化学反应，可从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度分别是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
【实验一】
| 实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡产生；澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ |
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1；
②静置一段时间后，测量温度t2；
③分别加入10mL 密度为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3．
【实验记录】多次实验后取平均值记录如表：
| t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ | |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）通过步骤①可得出甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化；
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为22.2℃．
结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）；
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
【实验二】
同学们实验中无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现溶液中无明显现象，遂产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②取一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅰ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）实验过程
【实验1】证明NaOH与NaHCO3反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
有同学提出这个实验还不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．若要证明有Na2CO3生成，需要继续进行的实验操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．（写出实验操作、现象、结论）．
【实验2】证明NaOH与NaHCO3反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有（写出实验操作、现象、结论）．
（3）实验反思
通过实验1和实验2对比，对于没有明显现象的化学反应，可从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度分别是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
12．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠，小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧猪时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究．
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．水蒸气和CO2存在，装置导气管口正确的连接顺序是为：：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量．
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠，小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流；
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%．
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究．
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．水蒸气和CO2存在，装置导气管口正确的连接顺序是为：：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中，加入食醋 并将产生气体通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水 | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末 |
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量．
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠，小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流；
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%．
11．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法不正确的是（ ）
0 148048 148056 148062 148066 148072 148074 148078 148084 148086 148092 148098 148102 148104 148108 148114 148116 148122 148126 148128 148132 148134 148138 148140 148142 148143 148144 148146 148147 148148 148150 148152 148156 148158 148162 148164 148168 148174 148176 148182 148186 148188 148192 148198 148204 148206 148212 148216 148218 148224 148228 148234 148242 211419
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交 | |
| B． | 在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% | |
| C． | 分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中 溶质的质量分数大于氯化钠溶液 | |
| D． | 从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 |
