10．下列中和反应中.需要借助其他试剂才能证明其发生的是( )A．氢氧化镁与盐酸B．氢氧化铜与硫酸C．氢氧化钠与盐酸D．氢氧化铁与硫酸——青夏教育精英家教网——

10．下列中和反应中，需要借助其他试剂才能证明其发生的是（　　）

氢氧化镁与盐酸

氢氧化铜与硫酸

氢氧化钠与盐酸

氢氧化铁与硫酸

9．如图表示了甲（

）反应生成丙（

）的反应前后分子及其数目的变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	参与反应的甲与乙的物质的量之比为1：1
	B．	甲、乙、丙中只可能有一种氧化物
	C．	反应前后原子个数发生了改变
	D．	该反应是化合反应

8．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如途：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有H₂S0₄、Fe₂（S0₄）₃、FeS0₄、Na₂S0₄；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有NaOH；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有CuSO₄；请设计简单方案来证明你的推断：取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS0₄．

7．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用如图装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢（原因是盐酸具有挥发性）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C除去；
②实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出．

6．向Al（NO₃）₃、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有Al³⁺ 和Zn²⁺，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（写一个即可）

如表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
物质A	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
物质B	13.3	31.6	63.8	110	169	246

（1）A、B物质都属于易溶物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；
（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：不用填如图给出的曲线中，③与A物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；
（3）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用降温结晶的方法．

4．2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”．“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C₃H₅FO₂），是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途．
（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是36：5：19：32；
（2）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒．如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），接触该污染物品的成年人不会（填“会”或“不会”急性中毒？

3．如图是实验室制取气体时常用的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称：锥形瓶．
（2）用A装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用A装置制取该气体的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）现用C装置收集一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO₂的方法是向该装置中加入适量的澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，若改用F装置收集该气体，则气体应从a（填“a”或“b”）通入．
（4）常温下，氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH₄Cl（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热．现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是B→（I）→F→H（填装置序号）．

2．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．

1．佩佩在郊游时被蚊虫叮咬，感觉叮咬处又痛又痒．回到学校一查资料，才知道蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，才产生痛痒感．佩佩和同学们对蚁酸产生了兴趣，决定对其进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH．
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气的条件下加热会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）安安同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出乙一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，敏敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO₂；　猜想II：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置：
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）．若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是干燥CO气体；
④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯．
【拓展延伸】写出蚁酸分解的化学方程式HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H₂O．

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