实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化．
甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成．
7．阅读下面科普短文．
19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行．19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注．各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代．现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等．
纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷．白磷剧毒，误食0.1g就能致死．白磷接触皮肤也会引起吸收中毒．白磷不溶于水，易溶于二硫化碳．经测定，白磷的分子式为P4．
白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光．当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中．
白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同．白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子
依据上文，回答下列问题：
（1）白磷的物理性质无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）（任写一条）．
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有硫磺、红磷、炭黑、石蜡．
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃．
（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是白磷与红磷的分子结构不同．
19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行．19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注．各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代．现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等．
纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷．白磷剧毒，误食0.1g就能致死．白磷接触皮肤也会引起吸收中毒．白磷不溶于水，易溶于二硫化碳．经测定，白磷的分子式为P4．
白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光．当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中．
白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同．白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子
| 物质 性质 | 白磷 | 红磷 |
| 毒性 | 剧毒 | 无毒 |
| 着火点 | 40℃ | 240℃ |
分子结构 |  |  |
（1）白磷的物理性质无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）（任写一条）．
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有硫磺、红磷、炭黑、石蜡．
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃．
（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是白磷与红磷的分子结构不同．
合理膳食、安全饮食是健康的保障．
5．料酒和米醋外观上十分相似，可以通过闻气味的方法加以区分，此方法主要利分子的一条性质是 （ ）
0 148023 148031 148037 148041 148047 148049 148053 148059 148061 148067 148073 148077 148079 148083 148089 148091 148097 148101 148103 148107 148109 148113 148115 148117 148118 148119 148121 148122 148123 148125 148127 148131 148133 148137 148139 148143 148149 148151 148157 148161 148163 148167 148173 148179 148181 148187 148191 148193 148199 148203 148209 148217 211419
| A． | 分子在不断运动 | B． | 分子的质量和体积都很小 | ||
| C． | 分子之间有间隔 |
