10．如图是实验室常用气体制备装置.据图1回答问题:(1)装置A可用来制备氧气.化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2——青夏教育精英家教网—

（1）装置A可用来制备氧气，化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母代号）
如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）某化学小组的同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，成成同学发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制液体的滴加速度；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．

9．X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl₂═Z+YCl₂ X+ZCl₂═Z+XCl₂ X+HCl不反应 Y+2HCl═YCl₂+H₂↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Z＞Y＞X

（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热．
（3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．

7．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（　　）

	A．	高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
	B．	糖类是人类的主要供能物质
	C．	“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
	D．	缺钙会导致夜盲症

6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）

	A．	纯碱 Na₂CO₃碱制玻璃
	B．	生石灰 CaO 氧化物补钙剂
	C．	食盐 NaCl 盐除铁锈
	D．	火碱 NaOH 碱去油污

5．供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na₂O₂）．同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究．
【查阅资料】Na₂O₂能分别与H₂O和CO₂反应生成O₂，并放出大量的热量．
方程式分别为：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
【猜想假设】固体可能为：①Na₂CO₃； ②NaOH和Na₂CO₃；
③Na₂O₂和Na₂CO₃； ④Na₂O₂和NaOH和Na₂CO₃．
【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，有气泡产生（或将带火星的木条伸入试管中，木条复燃），证明固体中有Na₂O₂．
实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na₂CO₃．
实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH．
实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤．向滤液中加入酚酞试液，溶液变红，证明固体中含有NaOH．
【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是实验Ⅰ．
【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分．
取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g．继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克．
【实验结论】当X的数值范围是0＜X＜1时，猜想假设④成立．
【延伸拓展】（1）用该方法测得的Na₂O₂含量偏大，你认为原因是反应放热，得到的氧气中有大量的水蒸气．
（2）现有质量为M的CO、H₂的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na₂O₂固体，充分反应后固体质量为M+N．

4．如图图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中加入大量水
	B．	粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体
	C．	向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
	D．	电解水一段时间

3．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”．一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答：
[一]．从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO₂，贝壳的主要成分是CaCO₃．
②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式Ca（OH）₂、H₂CO₃，
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．请写出构成硫酸镁的微粒符号：Mg²⁺、SO₄^2-．假设海水中无机盐的含量为3.5%，镁离子全部以氯化镁的形式存在，则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为：$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．
④食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

[二]．用化学的方法改造物质
（1）海水中含有丰富的镁元素，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下（如图2）：
①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式．
步骤一：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
步骤二：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤，在实验室中进行此项操作，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下（如图3）：

发生的反应为：①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SuHCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
①整个制备过程必须达到无水无氧，在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸．
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；②NiO+2HCl═NiCl₂+H₂O；③NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）

	A．	镍不能与硫酸铜溶液反应
	B．	反应①属于置换反应
	C．	反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
	D．	上述3个反应中涉及3种单质

1．现有六种物质：A．磁铁矿石  B．氧化钙   C．氢氧化铝  D．熟石灰  E．酒精  F．食盐（填序号）
（1）F可用作厨房调味剂；
（2）A可用于冶金；
（3）E是实验室常用的燃料；
（4）C可用治疗胃酸过多．
（5）B可用作食品干燥剂．

0 147828 147836 147842 147846 147852 147854 147858 147864 147866 147872 147878 147882 147884 147888 147894 147896 147902 147906 147908 147912 147914 147918 147920 147922 147923 147924 147926 147927 147928 147930 147932 147936 147938 147942 147944 147948 147954 147956 147962 147966 147968 147972 147978 147984 147986 147992 147996 147998 148004 148008 148014 148022 211419

试题分类