3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去钢铁表面的铁锈 | |
| B． | CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应 | |
| C． | 浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性 | |
| D． | NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+ |
2．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
| A． | 因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液 | |
| B． | 生铁和钢都是铁的合金，所以其物理性能完全相同 | |
| C． | 金属铝与盐酸反应生成A1C13和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeC13和H2 | |
| D． | 高锰酸钾中含有氧元素，它受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 |
化合物A、B、C有如图所示的转化关系，（“→”表示转化关系）
19．如图实验操作不正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  取用粉末固体 | C． |  取用液体药品 | D． |  读液体体积 |
18．
根据原子结构示意简图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
根据原子结构示意简图的信息判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素的质子数是17 | |
| B． | 在化学变化中，该元素原子失去电子 | |
| C． | 当x=8时，该微粒是阳离子 | |
| D． | 该x=8时原子核外有3个电子层 |
以下是某种加钙碘盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答下列问题：
16．
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应．分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体．
c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应．分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | HCO3 |
| pH | 小→大 | |||
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体．
c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）
15．某兴趣小组对Zn（锌）、Ni（镍》、Cu（铜）的金属活动性顺序展开了探究．查阅了部分含镍化合物的溶解性如表，且得知镍能与酸反应．现做实验如下：
（1）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
（2）实验现象填写于表
回答下列问题：
（1）上述实验步骤有欠缺，请设计完善实验前，应用砂纸打磨三种金属，除去表面的氧化膜．
（2）将表格中实验现象填写完整．
（3）得出Zn，Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序是Zn＞Ni＞Cu，写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑．
（4）请选择另一类别的一种试剂设计实验．也同样达到一次验证上述假设的正确与否．写出你选择试剂的化学式Zn、NiSO4、Cu．
0 147804 147812 147818 147822 147828 147830 147834 147840 147842 147848 147854 147858 147860 147864 147870 147872 147878 147882 147884 147888 147890 147894 147896 147898 147899 147900 147902 147903 147904 147906 147908 147912 147914 147918 147920 147924 147930 147932 147938 147942 147944 147948 147954 147960 147962 147968 147972 147974 147980 147984 147990 147998 211419
（1）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
| 阴离子 镍离子 | OH- | NO3- | SO42- | Cl- |
| Ni2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
| 金属 | Ni | Zn | Cu |
| 与盐酸反应的现象 | 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 | 气体产生激烈金属迅速溶解 | 无气泡产生 |
（1）上述实验步骤有欠缺，请设计完善实验前，应用砂纸打磨三种金属，除去表面的氧化膜．
（2）将表格中实验现象填写完整．
（3）得出Zn，Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序是Zn＞Ni＞Cu，写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑．
（4）请选择另一类别的一种试剂设计实验．也同样达到一次验证上述假设的正确与否．写出你选择试剂的化学式Zn、NiSO4、Cu．