18．取14.6g变质的氢氧化钠固体样品于锥形瓶中.加入50.0g水.充分溶解.再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示．(资料酸钠——青夏教育精英家教网—

取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示．（资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列说法正确的是（　　）

	A．	N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
	B．	PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
	C．	NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
	D．	该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g

17．

化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．
请计算：
（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确是0.1%）

16．

A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为CO₂；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为NaOH、Ca（OH）₂（写化学式）；③反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的$\frac{1}{2}$，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为53%．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H₂0.1g，则m可能是1
	B．	要使SO₂、SO₃中含有相同质量的氧元素，则SO₂和SO₃的分子个数比2：3
	C．	将质量分别为20%的KNO₃溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO₃固体
	D．	氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

14．下列写法中，既能表示一种元素，又能表示一种物质化学式的是（　　）

Cl₂

13．青少年正处于生长发育期，需要提取较多的蛋白质．下图中蛋白质含量最高的是（　　）

12．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）

11．多种角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．请回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
请用化学用语填写如表：

物质	氯化氢	盐酸	氢氧化钙	石灰水	氯化钠	食盐水
组成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
构成粒子	HCl	HCl、H₂O	Ca²⁺、OH^-	Ca²⁺、OH^-、H₂O	Na⁺、Cl^-	Na⁺、Cl^-、H₂O

（2）认识物质的类别
①通常人们根据物质的组成和结构对物质进行分类．不同种类的物质具有不同的性质，这是因为构成物质的微粒不同．
②对于乙醇（化学式为C₂H₅OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是乙醇中含有氢、氧元素；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是在水溶液中不会电离出氢氧根离子；小华认为它正确的类别应为醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性质；
（3）认识物质的性质
①用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是酸性、碱性、中性；
②盐酸是一种典型的酸，它可以与铁锈作用，其反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③石灰水在空气中敞口久置会变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④在食盐水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，其反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）认识物质的制法
工业上用电解饱和食盐水方法，制得氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯化氢溶于水制的盐酸．
①写出上述两个反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
②在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是加入食盐，观察固体是否继续溶解；
③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是燃烧不一定需要氧气．

10．根据如图所示回答问题．

（1）请写出仪器名称：a酒精灯；b锥形瓶．
（2）实验室制取氧气时，可选用的收集装置是C（填字母序号）．发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号）．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不助燃、不可燃．

9．我市著名的化工企业安邦集团，用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂．（已知该反应是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，假设生成的Cl₂和H₂全部溢出）试求：
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为14.2g．参加反应的NaCl的质量为23.4g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

0 147468 147476 147482 147486 147492 147494 147498 147504 147506 147512 147518 147522 147524 147528 147534 147536 147542 147546 147548 147552 147554 147558 147560 147562 147563 147564 147566 147567 147568 147570 147572 147576 147578 147582 147584 147588 147594 147596 147602 147606 147608 147612 147618 147624 147626 147632 147636 147638 147644 147648 147654 147662 211419

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