9．生活中的“加碘盐 .“含氟牙膏 .“加铁酱油 .其中“碘 .“氟 .“铁指的是( )A．原子B．离子C．分子D．元素——青夏教育精英家教网——

9．生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中“碘”、“氟”、“铁”指的是（　　）

8．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法可以使硬水软化
	B．	用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
	C．	水通电分解产生氢气和氧气质量比为2：1
	D．	水发生三态变化时，发生的是物理变化

7．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．
【提出问题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；
　　　　　　　②全部变质，成分是碳酸钙；
　　　　　　　③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙．
【实验探究1】请根据下表中的探究，填写表中①、②的内容．

步骤	操作	现象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	无色酚酞变红色	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的稀盐酸	有气泡冒出	猜想③正确

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收．
（2）小文同学用图E和F装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量生成气体的体积．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠．

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．
（1）若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲．
（2）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质．
（3）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙．
（4）向100g50℃的水中加入65g甲固体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%．

5．“见著知微、见微知著”是化学思维方法．．
（1）从宏观知微观
50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔．
（2）从微观知宏观
①微粒A在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
③甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙、三种物质结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

4．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中选择适当的物质，用化学式填空：
①干冰②石墨③甲烷④硝酸钾⑤氢氧化钠
（1）天然气的主要成分是CH₄．
（2）可用于人工降雨的是CO₂．
（3）炉具清洁剂中含有的碱是NaOH．
（4）属于复合肥料的是KNO₃．
（5）可用作干电池电极的是C．

3．“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C₁₀H₁₅N）．有关甲基苯丙胺的说法错误的是（　　）

	A．	属于纯净物
	B．	燃烧后只生成二氧化碳和水
	C．	甲基苯丙胺由碳、氢、氮元素组成
	D．	1个甲基苯丙胺分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子组成

2．汽车尾气净化装置中发生的反应为2CO+2NO$\frac{\underline{\;Pt\;}}{\;}$2CO₂+N₂，对于该反应，下列说法错误的（　　）

	A．	N元素化合价降低		B．	反应产物不污染环境
	C．	Pt作催化剂		D．	该反应属于置换反应

1．下列客家特色食品中富含蛋白质的是（　　）

白渡牛肉干

丰顺八乡山番薯

20．小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到温润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，数据正确，且结论正确 B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确 D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是Ca（OH）₂溶液．有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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