3．水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价．
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A紫色石蕊试液B酚酞试液CpH 试纸
（4）探究水的组成
化学上用图1装 置来测定 水的组 成，其中 a 为电 源的负 （填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入 0.3 克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.8克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来 测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中 空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜 第一步：连接装置，检查装置气密，
第二步：分别称得 C 中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对 C 处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
第五步：再次称得 C 中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克

①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
③如图3的实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为图2中的甲（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

③A、B 装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A 中饱和的碳酸氢钠溶液B 中浓硫酸
b．A 中浓硫酸B 中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A 中浓氢氧化钠溶液B 中浓硫酸
d．A 中浓硫酸B 中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操 作方法为在E装置尾部收集气体并验纯．
⑤加热一段时间后，C 中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气 的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为让生成的水被完全吸收
⑥E 装置的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（序号） A．氧化铜没有全部被还原B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为 80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）．
2．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO4•2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH4HCO3+CaSO4•2H2O═（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O；
（3）操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循环使用，溶液 A 是（NH4）2SO4的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．
1．在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．制取轻质碳酸钙粉末可用 下列方法：
①用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O．
②用 CaCl2 溶液和 NaHCO3 溶液反应生成 CaCO3．为表示这个反应写出下列两个化学方程式：
A．CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl；B．CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由．A，CaCO3和HCl不可能共存．
20．大豆是大众喜爱的食材之一，由大豆制作豆腐是中国古代一项重要发明，现成为全球颇 受欢迎的食品，豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：
成分水蛋白质油脂 
X		钙铁磷维生素 B1维生素 B2
质量（g） 
89.3		 
4.7		 
1.3		 
2.8		 
0.24		 
1.4		 
0.064		 
0.00006		 
0.00003
①表中 X 代表六类营养素中的糖类
②豆腐中含有人体所需的微量元素是Fe
③豆腐制作的工艺流程中有一过程“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质 溶解度变小而析出，据你分析，加入的盐可能是C．（填序号）
A．BaCl2B． CuSO4C． CaSO44D．AgNO3
④豆腐的制作时有一“煮浆”的过程，“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其 原因是增大接触面积，使充分燃烧，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是缺少可燃物
⑤大豆在生长过程需要施用复合肥，则你建议施用的化肥是C．（填序号）
A．KClB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．NH4NO3
⑥用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有乳化作用．
19．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列 有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C 点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g54172010
反应后的质量/g1002x
A．x为89B．参加反应的丙物质的质量为20 g
C．该反应为分解反应D．甲物质全部反应完
17．在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子、亚铁离子，滤液中一定含有的物质是氯化锌和氯化亚铁．写出其中一个有关的化学方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
16．向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（　　）
A．20%B．15%C．10%D．无法计算
15．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）
A．锌和稀盐酸B．氢氧化铜和稀硫酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸
14．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（　　）
A．氧化反应一定是化合反应
B．复分解反应中各元素的化合价一定不变
C．置换反应一定有单质生成
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
 0  147358  147366  147372  147376  147382  147384  147388  147394  147396  147402  147408  147412  147414  147418  147424  147426  147432  147436  147438  147442  147444  147448  147450  147452  147453  147454  147456  147457  147458  147460  147462  147466  147468  147472  147474  147478  147484  147486  147492  147496  147498  147502  147508  147514  147516  147522  147526  147528  147534  147538  147544  147552  211419 

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