8．下列是初中常见物质，由下表中元素组成．
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号HCOClNaFe
（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为FeCl3．
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）用如图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出．若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为浓盐酸．充分反应后乙中溶质的可能组成为酚酞、NaCl；或酚酞、NaCl、HCl．
7．阅读下面科普短文．
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称．
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵．腐乳发酵分为前酵与后酵．前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36～48h．后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月．
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等．红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的．
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示．

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情．臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康．
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为营养价值高．
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是AC．
A．豆腐切块      B．长出毛霉     C．加汤装瓶       D．密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化生成的．
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是NaCl含量高会减少蛋白质含量．
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是ACD．
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的．
6．下列四个实验设计不合理的是（　　）
选项实验目的实验操作
A鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C证明NaOH溶液变质取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序		将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
5．化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
4．下列做法中，能减缓化学反应速率的是（　　）
A．面团发酵时放在温热处B．人在进食时细细嚼食物
C．将食品放入冰箱冷藏D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
3．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）
2．某固体样品可能由硝酸钠、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钾、碳酸钠中的一种或几种组成．为探究其组成，取固体样品13g加足量的水溶解得无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀10g．下列判断正确的是（　　）
A．该固体样品中一定含有碳酸钾
B．该固体样品中一定含有碳酸钠和硝酸钠
C．该固体样品中可能含有硝酸钠和硝酸钡
D．加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜
1．实验室制取气体常用的装置如图1所示，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①集气瓶，②水槽；
（2）利用图所提供的装置（药品任选），我想制取氧气（填一种气体名称），制取该气体的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置应选B（填字母序号，下同），收集装置应选C或E；

（3）在制取H2的时难免会混有HCl、H2O两种气体，利用下列装置进行处理后可以得到相对纯净的H2，则下列装置的连接顺序是：混合气体→③④①②⑥⑤（填数字序号）．
20．下列是初中化学常见物质间的转化关系：
①Fe+气体甲$\stackrel{点燃}{→}$化合物A
②Fe+物质C→化合物B+单质乙
③化合物A+单质乙$\stackrel{加热}{→}$ 化合物D+Fe
其中化合物A为黑色固体，物质C是人体胃液中含有的酸，单质乙是具有还原性的气体．
（1）写出下列物质的化学式：单质乙H2；化合物DCO2；
（2）写出单质铁和气体甲反应的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
19．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能使用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜   D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气充分接触．
 0  147326  147334  147340  147344  147350  147352  147356  147362  147364  147370  147376  147380  147382  147386  147392  147394  147400  147404  147406  147410  147412  147416  147418  147420  147421  147422  147424  147425  147426  147428  147430  147434  147436  147440  147442  147446  147452  147454  147460  147464  147466  147470  147476  147482  147484  147490  147494  147496  147502  147506  147512  147520  211419 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网