11．为了研究反应中压强的变化情况.利用如图进行实验．(1)检查装置气密性:打开a.关闭b.在A中加入水向上拉注射器.A中导管有水柱上升.停止拉注射器.水柱保持不变.则装置的气密性良好．用同样原理可以——青夏教育精英家教网——

为了研究反应中压强的变化情况，利用如图进行实验．
（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变，则装置的气密性良好．用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动．此时，可观察到的现象是集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象．
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是集气瓶中液体进入A．判断A中是否发生化学反应：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）．

化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用盐酸（或稀硫酸），其现象为铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色．
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出．根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）．

9．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为5g．
（2）④中玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠的溶解．
（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是A（填字母序号）．
A．②中将固体倒入烧杯时洒出
B．③中将水倒入烧杯时洒出
C．溶解完全后，转移时溶液洒出．

8．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．

纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要．纯碱的化学式为Na₂CO₃．
（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利．该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO₃）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰．因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如

所示．该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备．该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）1861年，“索尔维制碱法”问世．该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱．氯化钠溶液吸收的两种气体为BD（填字母序号）．
A．Cl₂ B．NH₃ C．SO₂ D．CO₂
（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用．用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程．当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为HCl和NaCl．

6．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要流程如下：

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是过滤．
（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和硫酸钠．

他们到达了露营目的地．
（1）大家共同搭建好帐篷．下列用品中，由有机合成材料做成是A（填字母序号）．
A．尼龙篷布B．钢制撑杆 C．羊毛毯子
（2）小明用便携式微型净水器（如图）去河中取水备用．净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起吸附作用．
（3）河水经过净水器后变得澄清透明，净化后的水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．

4．途中他们路过首钢旧址．
（1）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁长期与水和氧气反应的结果．
（2）这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用 NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₄NO₂由三种元素组成
	B．	反应①为复分解反应，反应②为分解反应
	C．	利用 NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、N₂和H₂O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

2．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO₃）．下列物质中，能用来除去水垢的是（　　）

0 147292 147300 147306 147310 147316 147318 147322 147328 147330 147336 147342 147346 147348 147352 147358 147360 147366 147370 147372 147376 147378 147382 147384 147386 147387 147388 147390 147391 147392 147394 147396 147400 147402 147406 147408 147412 147418 147420 147426 147430 147432 147436 147442 147448 147450 147456 147460 147462 147468 147472 147478 147486 211419