10．下列各图是同学们所熟悉的实验装置.请根据题目要求回答有关问题:(1)写出仪器的名称:①长颈漏斗.②水槽．(2)实验室若用B装置制备氧气.该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\under——青夏教育精英家教网——

10．下列各图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室若用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；收集氧气通常选用的装置是C或E（填字母序号）．
（3）在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）澄清石灰水是实验室常用的试剂之一．如图所示是同学们做过的实验：

①甲中能观察到的明显现象是澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；
②乙中的反应可用化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静置一会儿，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象．综合分析可知：该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl₂．

9．在t℃时，A物质的饱和溶液500g蒸发掉40g水，求析出无水晶体多少克？（t℃时A的溶解度为20g）

8．如图A～G七种物质按如图方式排列，连线两端的物质可以发生反应．已知七种物质分别是如下八种物质中的一种：碳、氧气、铁、二氧化碳、水、稀盐酸、纯碱、熟石灰．如果A是空气中性质较活泼的成分，B是金属单质，E和F发生的反应不属于基本反应类型．请回答下列问题．

（1）写出E的化学式Ca（OH）₂．
（2）用化学方程式表示C、D间的反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）图中所示反应中没有涉及的基本反应类型是分解反应．
（4）下列物质可替换D的是K₂CO₃．

7．南昌西汉海昏侯墓历时5年的考古发掘，已出土1万余件珍贵文物，创下多个“首次”和“考古之最”．
（1）考古中常用碳-14测定文物的年代，已知碳-14原子中质子数为6，中子数为8，则碳-14原子的核外电子数为6．
（2）明矾常用于出土的漆木器脱水定形，明矾也常用于净水，明矾在净水中的作用是作絮凝剂，除去水中的悬浮杂质．
（3）“低氧气调链”技术是考古中的新技术，该技术是以低氧气调技术为依托，用洁净氮气作为保护气体，并通过智能检控设备及其他环节实现对文物所处空间氧含量等指标的持续稳定凋控．氮气用作保护气的主要原因是氮气的化学性质比较稳定．
（4）出土的文物中有大量的青铜器，青铜器表面有一层绿色物质[铜绿，化学式为Cu₂（0H）₂CO₃]．铜器表面形成铜绿，除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关，判断的依据是质量守恒定律．
（5）出土文物中有大量的铜钱．古代湿法冶铜的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该原理用化学方程式表示为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

6．如图所示装置有多种用途，下列说法错误的是（　　）

	A．	洗气：除去CO中的HCl，装置内应盛H₂O
	B．	检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛澄清石灰水
	C．	集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的A端通入
	D．	若要测定实验室制得的少量0₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从B端通入

5．配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数．
（1）2C₃H₆+9O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（2）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

4．如图为KNO₃的溶解度曲线图，下列做法正确的是（　　）

	A．	将65gM状态下的溶液倒出32.5g，得到t₂℃KNO₃的饱和溶液
	B．	向Q状态下的溶液中加入30g KNO₃，得到t₂℃KNO₃的饱和溶液
	C．	将65gM状态下溶液降低到t₁℃，会析出KNO₃晶体
	D．	向65gM状态溶液中加入15g KNO₃得到t₂℃KNO₃的饱和溶液

3．许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO₄．

将100g稀硫酸加入到16g黄铜样品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图．请计算：
（1）样品中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

1．甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

请计算：
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）

0 147181 147189 147195 147199 147205 147207 147211 147217 147219 147225 147231 147235 147237 147241 147247 147249 147255 147259 147261 147265 147267 147271 147273 147275 147276 147277 147279 147280 147281 147283 147285 147289 147291 147295 147297 147301 147307 147309 147315 147319 147321 147325 147331 147337 147339 147345 147349 147351 147357 147361 147367 147375 211419