2．请根据如图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是A（填A、B或C），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用E装置收集气体，应从b口通入（填字母）．
（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是可以控制反应的发生和停止（答出一点即可）．使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为石灰石或大理石，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是浓硫酸（填名称）．
（4）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32-离子的微型实验装置图．用“微型”仪器做实验的优点是AC（填序号）：
A节约药品用量   B能完全消除实验污染   C若需加热也能节约燃料．
1．Na2CO3俗称纯碱，其溶液的去油污能力较好，且能使无色酚酞试液变红．
【实验一】碳酸钠溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出问题：是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红；
实验方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，再加入适量的Ba（OH）2溶液，观察红色是否消失．
写出此过程发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（1）小雯认为方案不妥，不妥之处是反应生成氢氧化钠，碱性不消失；
（2）小雯想设计一个实验方案验证是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用的试剂是A、C（填序号），写出其中一个反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
A．HCl                    B．NaOH                   C．CaCl2
【实验二】小润向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；
提出问题：反应后溶液中溶质组成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na2SO4；    2．Na2SO4和Na2CO3；   3．Na2SO4和H2SO4
其中猜想2（填序号）是不合理的；
实验方案：为了判断哪种猜想合理，小润可选择BCD（填序号）来证明．
A．BaCl2溶液        B．NaHCO3溶液        C．Zn          D．CuO．
20．化学元素可以组成许多化学物质，在表中填写对应物质的化学式．
物质名称过氧化氢碳酸二氧化锰
物质化学式H2O2H2CO3MnO2
物质名称氢氧化铜硫酸钠氯化亚铁
物质化学式Cu（OH）2Na2SO4FeCl2
19．如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置．

（1）写出有标号的仪器名称：
①铁架台②集气瓶③水槽④酒精灯⑤试管
（2）试管口塞一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气略大，盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上．检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满．
（4）实验室可以利用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，该反应的文字表达式是：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气这种方法属于化学变化．工业上采用分离液态空气法制取氧气，这种方法属于物理变化．
（5）在实验室制取氧气主要分为以下七步．
第①步：给试管加热
第②步：检查装置的气密性
第③步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第④步：将高锰酸钾放入试管中，管口塞一团棉花，用带导管的塞子塞紧 
第⑤步：用排水集气法收集一瓶氧气
第⑥步：熄灭酒精灯
第⑦步：将导管从水槽内拿出来
正确的操作顺序是②④③①⑤⑦⑥．第⑥、⑦步如果操作错误会造成什么后果水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）随着温度的升高溶解度减小的物质是丙．
（2）50℃时，要完全溶解20g乙物质得到饱和溶液，需要水50g；
（3）30℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到等质量的水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是丙．
（4）将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从60℃降温到10℃，所得溶液质量分数由大到小的顺序是乙甲丙．
17．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）鱼虾能在水中生存是因为氧气能溶于水，供给呼吸．
（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定，且无毒的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．
（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．
（4）气态氧和液态氧的化学性质相同的原因是由同种分子构成．
16．如图是实验室制取气体的常用装置，已知氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体．实验室常用加热浓盐酸和二氧化锰的方法来制取氯气，且氯气密度比空气的大，能溶于水，与碱溶液反应．
（1）和C装置相比，D装置的优点是什么？
（2）为防止有毒的氯气逸散到空气中，在制取和收集氯气时，常采用氢氧化钠溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯气，应选用装置的正确连接顺序是AFEG（填装置序号）．
15．向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子和锌离子；
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤渣中含有的金属是银、铜、铁；
（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生的一个化学反应方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．
14．（1）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，产生白色粉末的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此NaOH必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥H2、O2等气体．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸．
（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成氢气、
与金属氧化物反应生成盐和水…等（写二条即可）．
（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用Mg（OH）2，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（　　）
A．N2（O2）--通过灼热的铜网
B．CO2（CO）--通过灼热的氧化铜
C．CaCl2溶液（HCl溶液）--加入过量的碳酸钙固体，过滤
D．Fe（Cu）--加入过量的稀硫酸，过滤
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