7．利用生物发光现象可检测“超微量钙 .此处“钙是指( )A．元素B．单质C．原子D．分子——青夏教育精英家教网——

7．利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（　　）

6．下列变化属于化学变化的是（　　）

5．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

已知：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．
A．降温，过滤；B．加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）以下相关说法正确的是ABD．
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料．

4．已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填图二中字母，下同）．
（2）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液；装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气；则⑤中收集方法可选用D．
A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO₂．

3．如图是超市里一种盐汽水的营养成分表．

项目	每100毫克	单位	营养素参考值%
能量	43	千焦	1%
蛋白质	0	克	0%
脂肪	0	克	0%
碳水化合物	25	克	1%
钠	118	毫克	6%

（1）该汽水中能量很低，主要由碳水化合物
（2）该汽水中含人体每天所需的六大营养素有3种．
（2）“钠118毫克”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量；100mL汽水中含氯化钠300.1毫克．
（3）小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显酸性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO₂，要提高100mL水中CO₂的溶解量，可加压、降温（写两种方法即可）．要证明盐汽水中含CO₂，可用_振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水的方法检验CO₂的存在．

2．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）

	A．	取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
	B．	取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
	C．	取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
	D．	取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰和50g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内剩余物质的总质量为49.3g．请完成下列问题：
（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：过滤，烘干．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．
（2）在t₂℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．

19．用化学用语填空．
碳元素C碳酸钙中的阳离子Ca²⁺
两个氢分子2H₂硫酸钠中硫元素的化合价Na₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm³）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，需要这种浓硫酸体积为20mL；
（2）实验小组的同学用稀释后的硫酸溶液测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他们取了10g黄铜粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系如图所示，求：
①m的数值为1.2；
②黄铜中铜的质量分数（要用解答过程）

0 146898 146906 146912 146916 146922 146924 146928 146934 146936 146942 146948 146952 146954 146958 146964 146966 146972 146976 146978 146982 146984 146988 146990 146992 146993 146994 146996 146997 146998 147000 147002 147006 147008 147012 147014 147018 147024 147026 147032 147036 147038 147042 147048 147054 147056 147062 147066 147068 147074 147078 147084 147092 211419