5．用直线把下列左右两边个相关的项目连接起来:——青夏教育精英家教网——

5．用直线把下列左右两边个相关的项目连接起来：

4．现有反应物：硝酸银溶液、锌粒、碳酸钙、水、氢氧化钠溶液、生石灰、盐酸，根据下列要求各写出一个化学方程式（反应物可重复使用）
（1）无气体生成的置换反应Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）化合反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）有气体生成的复分解反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）中和反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

3．欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H₂SO₄、HCl、NaOH、BaCl₂中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）

①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，溶液中一定不存在氢氧化钠．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl₂，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
Ⅱ滴入Na₂CO₃溶液的过程中依次观察到的现象是先有气泡冒出，后有白色沉淀生成．
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是NaCl和Na₂CO₃，简述bc段溶液pH一直为7的理由是在bc段发生的是BaCl₂与Na₂CO₃的反应，BaCl₂呈中性，与滴入的Na₂CO₃反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7．

2．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸．

1．根据下列装置图，回答有关问题

①写出仪器名称：a锥形瓶．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．取用块状石灰石的仪器是镊子（填编号），上述可制CO₂的实验装置是A或B或C（填编号），使用装置C的优点是可以控制反应的开始与停止．

20．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质量/g	20	40	60	80	100
氢气的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

请计算：
①最终生成H₂的物质的量是0.2mol．
②该金属片中含铜的质量7g．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是24.5%．

19．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
溶解度	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：

试验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
NaOH质量/g	50	60	70	80
H₂O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	100	110	114.5	114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为50%；由实验可知X的值为129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是CDF．
A、溶液的质量可能不变        B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大   D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大      F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．

18．燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．
①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的C D（填字母序号）．
A、二氧化碳 B、氮氧化物 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C₂H₅OH）10%，乙醇的摩尔质量是46g/mol，每摩尔乙醇分子中含6×6.02×10²³个氢原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与64g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．

17．化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用．
①研究物质成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是单质（填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有钾元素．
②研究新的物质产生．
Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应中发生还原反应的物质是Fe₂O₃．
Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式：□NaCl+□H₂O$\stackrel{通电}{→}$□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑

16．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，结论正确的是（　　）

	A．	反应过程中只有丁属于氧化物		B．	发生反应的甲和乙的质量比为22：3
	C．	反应前后分子总数不变		D．	生成丙和丁的分子个数比为2：1

0 146689 146697 146703 146707 146713 146715 146719 146725 146727 146733 146739 146743 146745 146749 146755 146757 146763 146767 146769 146773 146775 146779 146781 146783 146784 146785 146787 146788 146789 146791 146793 146797 146799 146803 146805 146809 146815 146817 146823 146827 146829 146833 146839 146845 146847 146853 146857 146859 146865 146869 146875 146883 211419