3．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表．请计算：
次数1234
加入稀硫酸质量/g70707070
剩余固体质量/g18.216.414.613.2
（1）合金中铜、镁的质量比33：17．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
2．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
试回答下列问题：
（1）实验过程中加入明矾的作用是除去溶液细小的固体悬浮物．
（2）实验过程中使用了过滤操作．操作过程中下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口   D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
1．今年我国多地都不同程度地出现雾霾天气，它严重影响了人们的生活和生命安全．
（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的D（填字母序号）．
A．二氧化碳   B．一氧化碳   C．二氧化硫    D．可吸入颗粒物
（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（3）为防治雾霾天气，改善空气质量请你提出一条合理化的建议工业废气经过处理后再排放
（4）我国拥有丰富的矿产资源，下列4种矿石及其主要成分如下：
①下列矿石标本的主要成分中，所含金属元素有3种．
②在炼制时，若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是D（填字母序号）．
20．绘制实验装置图是填写实验报告常用的一项重要技能．如图1是小欣同学绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图2，请回答下列问题：

（1）请你帮她将装置图补充完整；
（2）写出图中仪器A的名称，A的用途是少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；
（3）A中发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用制得氧气完成2图实验时观察到细铁丝在氧气在燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．
19．如图用   代表氢原子， 代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）结合图示从微观角度解释此变化的实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
（2）通过上述模拟图，得出一个微观的普遍规律是：在化学变化中原子种类一定不变；
（3）该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．写出下列物质的化学式
（1）氧化铝Al2O3   
（2）氯化钙CaCl2    
（3）硝酸镁Mg（NO3）2
（4）磷酸亚铁Fe3（PO4）2  
（5）硫酸钾K2SO4     
（6）碳酸铵（NH4）2CO3
（7）氢氧化铁Fe（OH）3   
（8）硫化锌ZnS     
（9）四氯化碳CCl4．
17．皮蛋是一种中国传统美食．将水、生石灰、纯碱、食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca（OH）2（填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性D．烧碱溶于水时放出热量．
16．化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题：
（1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因在金属活动性顺序中，铁元素排在铜元素的前面，铁单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来
（2）施用NH4HCO3化肥最佳时间是②（①烈日炎炎的中午，②凉风习习的黄昏）
（3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（5）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO；
（6）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸
（HClO），化学方程式为2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO；
（7）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须密封保存．
15．下列说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水称为酸雨
B．打开盛有浓硫酸的细口瓶，瓶口有白雾
C．硫酸亚铁溶液中溶质是铁
D．洗涤剂去除油污是利用其具有乳化功能
14．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸除去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）反应中产生的气体的质量是0.1g
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是铁锈也能消耗一部分硫酸．
 0  146589  146597  146603  146607  146613  146615  146619  146625  146627  146633  146639  146643  146645  146649  146655  146657  146663  146667  146669  146673  146675  146679  146681  146683  146684  146685  146687  146688  146689  146691  146693  146697  146699  146703  146705  146709  146715  146717  146723  146727  146729  146733  146739  146745  146747  146753  146757  146759  146765  146769  146775  146783  211419 

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