20．写出下列电离方程式HNO3:HNO3=H++N${{O} {3}}^{-}$,Al2(SO4)3Al2(SO4)3=2Al3++3S${{O} {4}}^{2-}$．——青夏教育精英家教网——

20．写出下列电离方程式
HNO₃：HNO₃=H⁺+N${{O}_{3}}^{-}$；Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3S${{O}_{4}}^{2-}$．

19．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液与试管中，向溶液中滴加盐酸，并不断振荡	有气泡冒出	氢氧化钠溶液一定变质了

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【实验探究2】

实验步骤	实现现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明溶液中一定由碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液	溶液变成红色	说明原溶液中一定有氢氧化钠

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：澄清石灰水．

18．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与A（填序号）有关．
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方容易生锈？铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大，盐分高，且温度要高一些．
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

17．小李和小刚正在做实验：在室温下，他们向200g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，发现尚有约2g固体未溶解．再加入20mL水后，固体全部溶解．下面是两个同学实验后得到的一些结论，其中不正确的是（　　）

	A．	原200 g溶液一定是不饱和溶液
	B．	加入固体搅拌后得到的一定是饱和溶液
	C．	固体不能全部溶解或有固体析出的溶液一定是饱和溶液
	D．	加水后得到的一定是不饱和溶液

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	冰和水组成的混合物中，冰是溶质，水是溶剂
	B．	20℃时NaCl的溶解度为36 g，所以20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
	C．	发生乳化后得到的依然是乳浊液
	D．	能导电的物质中不一定存在自由移动的离子

15．在配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中的NaCl质量分数大于10%的可能的原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数　
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗　
③在托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaCl固体放在纸上称量　
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　
⑤氯化钠晶体已潮解．

14．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺、OH^-，④中有Ba²⁺、CO₃^2-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“NH₄⁺”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．

13．若某溶液中仅含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和Cl^-四种离子，其中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，则Na⁺：SO₄^2-的个数比为4：3．

实验室要溶质的质量分数为10%的稀硫酸500g，现将一定量的浓硫酸（密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%）进行稀释．
（1）图为稀释浓硫酸的示意图，仪器a的名称是玻璃棒．仪器b中所盛的试剂是浓硫酸．（选填“浓硫酸”或“水”）
（2）计算：需要浓硫酸和水各多少毫升？（计算结果保留整数）
（3）若要证明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸钡，，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

如图，A、B、C都是初中化学中常见的含钠元素的化合物．且A、C为正盐，B为氧化物，它们与NaOH一样，均能与其他物质反应生成NaNO₃，A在转化为NaNO₃的过程中，可产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．C转化为NaNO₃的过程中能产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
试问：（1）A、B的化学式分别为Na₂CO₃、Na₂O或Na₂O₂．
（2）C转化为NaNO₃的化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

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