13．将2.3g某有机物放在空气中燃烧.完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水.则有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H5OH——青夏教育精英家教网——

13．将2.3g某有机物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物可能是（　　）

C₂H₄

C₂H₆

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	符号“O”可以代表一个氧分子
	B．	金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子结构不同
	C．	分子、原子、离子都可以保持物质的化学性质
	D．	物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化

11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等（或甲=乙）．
（3）图3中P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

10．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

	A．	0℃时，15.9 g M溶于150 g水中形成饱和溶液
	B．	20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
	C．	若要配制200.0 g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
	D．	80℃时，M的饱和溶液138.2 g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0 g

9．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如表所示．

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	X Mn Y Ni Z		B．	Z Ni Y Mn X
	C．	Z Mn Y Ni X		D．	X Mn Ni Y Z

8．下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．

①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②试管B中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③该装置的主要缺点是没有尾气处理装置．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：

自来水	1号水样	2号水样	3号水样	4号水样
处理方法	不处理	煮沸密封迅速冷却	煮沸密封自然冷却	煮沸敞口冷却
溶解氧（mg/L）	5.37	0.52	0.66	3.44

[教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加．
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是

干燥剂不能吸收空气中的氧气，水蒸气没有吸收完；
图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是自制蒸馏水是敞口冷却得到的．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈．

7．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟C（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AB（选填字母）．
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是Fe；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是将多余的铁除去，该反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．
（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是FeSO₄．
（4）D中反应一段时间后，现象是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

5．人体血液的pH为7.35-7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH基本稳定，这对物质可能是（　　）

Na₂CO₃-NaOH

NaHCO₃-H₂CO₃

4．盐的水溶液不一定都呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性．下列有关实验中，能证明Na₂CO₃溶液呈碱性的实验事实是（　　）

	A．	观察Na₂CO₃溶液的颜色，呈无色
	B．	在Na₂CO₃溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色
	C．	向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
	D．	20℃时，向饱和Na₂CO₃溶液中加入 Na₂CO₃固体，固体不再继续溶解

0 145676 145684 145690 145694 145700 145702 145706 145712 145714 145720 145726 145730 145732 145736 145742 145744 145750 145754 145756 145760 145762 145766 145768 145770 145771 145772 145774 145775 145776 145778 145780 145784 145786 145790 145792 145796 145802 145804 145810 145814 145816 145820 145826 145832 145834 145840 145844 145846 145852 145856 145862 145870 211419