17．已知甲.乙.丙.丁是初中化学中的四种常见物质.丁是甲与乙.乙与丙反应的生成物之一.转化关系如图:(1)常温下.若乙为红色粉末.甲为黑色粉末.则丙的化学式是H2.甲与乙反应的化学方程式为2Fe2O——青夏教育精英家教网——

已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是H₂（或CO），甲与乙反应的化学方程式为2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O[或Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O]．

16．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①：Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH；猜想③：Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想④：Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想⑤：Na₂SO₄．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色（合理即可）．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管（或染污环境）（答一点即可）．

15．某兴趣小组同学利用自己设计的实验装置（装置气密性良好）进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因（注：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体）．

（1）实验一：实验装置如图所示．

实验操作		实验现象
①	将点燃木炭，分别伸入250mL盛有氧气的集气瓶中，迅速塞紧橡皮塞	木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热
②	冷却至室温后，打开止水夹K	A、B均无明显现象
③	关闭止水夹K，分别将2mL分液漏斗中的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开止水夹K	A中部分水倒吸入集气瓶中，B中水不倒吸
④	将装置B中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中	B中部分水倒吸入集气瓶中

实验分析：步骤③向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO₃溶液，一段时间后，打开止水夹K，水不倒吸的原因可能是瓶内的气体没有被饱和NaHCO₃溶液吸收，瓶内压强不变．
（2）实验二：实验装置如图C所示．若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入适量澄清石灰水，Ⅰ中加入一种常见固体和一种过量的液体，迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液变浑浊．小周同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是Ⅰ中液体被压入II中，Ⅱ中白色固体逐渐减少，产生气泡．
（3）通过上述实验可以得出，导致密闭装置内压强变化的因素有BC（填字母）．
A．装置内气体的分子大小 B．装置内的温度 C．装置内气体的分子数目．

14．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）甲同学选择A、D装置的组合来制取较纯净的氧气（药品：氯酸钾和二氧化锰），该反应的符号表达式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，发现水槽中水沿着导管倒吸，可立即采取的补救措施为迅速拔下橡皮塞．
（2）乙同学在实验室制取二氧化碳的实验中，进行了如下影响反应因素的研究：

药品/实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的符号表达式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）；
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
④若将块状大理石制取气体的发生装置由B改为F，其优点是能使反应随时进行或停止．

已知：①一个氨气（NH₃）分子的质量小于一个氯化氢（HCl）分子的质量，并且分子运动速率与其质量成反比．②氨气和氯化氢都极易溶于水．③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：NH₃+HCl→NH₄Cl（白烟）．为了探究分子的性质，用如图所示装置进行实验（A中充满HCl气体，B中充满NH₃气体）：
（1）若通过产生白烟的位置探究NH₃分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b，同时打开止水夹a和c；
（2）上述实验产生的白烟距离A（填“A”或“B”）瓶一端较近，反应后，烧瓶A和B内的气压减小（填“增大”或“减小”）；
（3）实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象：会形成喷泉．

12．请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合＞100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体＞二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）＞钠离子（Na⁺）；
（4）分子间空隙大小：0℃时的水＜0℃时的冰；
（5）碳元素的质量分数：HCHO= C₆H₁₂O₆．

11．如图所示的实验不能说明的是（　　）

	A．	分子是在不停地运动
	B．	盐酸能使紫色石蕊溶液变红
	C．	不同分子，运动速度不同
	D．	浓盐酸挥发出的水分子使紫色石蕊溶液变红

如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
	C．	将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液
	D．	当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

用如图所示装置进行实验：
当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生．
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑反应类型为：置换反应．
②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的
化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑反应类型为：分解反应．
③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应类型为：复分解反应．
④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

8．根据如图所示实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：

①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室制取CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集该气体应选择的装置是E（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
（3）若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为A（填代号），收集气体的装置可选C或E（填代号）．

0 145659 145667 145673 145677 145683 145685 145689 145695 145697 145703 145709 145713 145715 145719 145725 145727 145733 145737 145739 145743 145745 145749 145751 145753 145754 145755 145757 145758 145759 145761 145763 145767 145769 145773 145775 145779 145785 145787 145793 145797 145799 145803 145809 145815 145817 145823 145827 145829 145835 145839 145845 145853 211419