6．下列溶液暴露在空气中A．食盐水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 E．氢氧化钠溶液(1)质量增大的有CE.其中因发生化学变化而溶液质量增大的是E.因发生物理变化而质量增大的是C．(2)质量减小的——青夏教育精英家教网—

6．下列溶液暴露在空气中
A．食盐水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 E．氢氧化钠溶液
（1）质量增大的有CE，其中因发生化学变化而溶液质量增大的是E，因发生物理变化而质量增大的是C．
（2）质量减小的有BD，其中因发生化学变化而溶液质量减小的是D，因发生物理变化而质量减小的是B．

5．据新京报2010年1 月14日报道，河北省近日发現千亿吨巨大盐矿资源，仅先期勘探探到的100亿吨储量就可开采600年以上．该盐矿中主要含有碳酸钠和氯化钠等成分，为了测定其组成，某研究性学习小组称取含NaCl和Na₂CO₃盐矿样晶25.0g（不考虑其他杂质的影响），将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO₂气体．
试计算：（1）原固体中Na₂CO₃的质量分数．
（2）反应中消耗盐酸总质量．

4．在 ZnCl₂和 CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉、充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质为FeCl₂、ZnCl₂，滤纸中含有的固体有Fe、Cu．

3．有一混合气体N₂、CO、H₂、CO₂一次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（吸水、作干燥剂），假设每步反应都很彻底．剩余气体有N₂、CO₂．

2．节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备帶的餐具时用A制成的；（填字母）
A．金属                  B．陶瓷                  C．无所调
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可是外焰的温度最高．
除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的温度有关．
（3）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素．从营养角度来看，你认为食谱还应添加C；（填字母）
A．炒鸡蛋         B．牛奶         C．黄瓜        D．烤野免肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满精技，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是与氧气接触的不充分，
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是C（填字母）；
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）、
（6）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？AB（填字母）；
A．立即擦干              B．链条传动部件涂上油       C．涂油漆
（7）如果出现胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）₂]可以缓解症状，化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

1．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质．现有以下十种物质：
①碘酒②酒精③熟石灰④氢氧化钠⑤食醋⑥硫酸钾⑦硝酸钾⑧碳酸氢钠⑨明矾⑩生石灰，请选择适当物质的序号填空：
（1）用来检验食物中的淀粉①，
（2）常用作改良酸性土壤的碱是③，
（3）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在面团中加入一些⑧，
（4）可用于净化水质的是⑨，
（5）可作为复合肥料使用的是⑦；
（6）常用作干燥剂的氧化物是⑩；
（7）用于制取炉具清洁剂除油污的是④．

20．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	BaC1₂、HCl、Na₂C0₃		B．	K₂C0₃、NaN0₃、KOH
	C．	MgCl₂、H₂S0₄、NaOH		D．	NaOH、H₂S0₄、HCl

19．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：Ⅰ．臭氧层的主要作用是吸收紫外线；Ⅱ．温室效应将导致全球气候变暖；Ⅲ．酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；Ⅳ．光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的，其中正确的是（　　）

18．CO是工业中重要的还原剂．
甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
①实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，D处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．D处发生的反应方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
②对该实验的分析正确的是AD．
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】
甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色，两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O也能被还原成铜；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：
猜想①：是Cu₂O和Cu；猜想②：是Cu₂O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮助他们计算红色固体a中Cu₂O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu₂O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】
用如图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．
甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．

17．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示

①铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑该反应属于置换反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；
②太阳能电池电解氧化铝的过程中将电能转化为化学能；
③该流程中可以循环使用的物质是铝镓合金．

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