9．以电解食盐水为基础制取氯气.氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业 .它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质.不符合电解要求.因此必须经过精制．以——青夏教育精英家教网—

9．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．操作③加盐酸的作用是生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
（5）50g50%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需水200ml．

8．以下是部分元素的原子结构示意图：

（1）该表中金属元素有3种．
（2）镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为Mg²⁺．
（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的2、3两个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与钠元素相似．
（5）根据如图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为2n．
③生成物易（选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜7（选“＞”、“=”或＜”）．

7．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	1	1	23
反应后质量/g	2	45	28	x

（　　）

	A．	根据质量守恒定律，x的值应为0		B．	反应后的生成物是二氧化碳和水
	C．	反应时物质W与氧气的质量比23：50		D．	物质W一定含碳、氢、氧三种元素

6．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法，正确的是（　　）

	A．	25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液
	B．	35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变
	C．	甲是三种物质中溶解度最大的
	D．	35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%

5．某化学反应可表示为：A+B→C+D，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为酸，C为水，则B一定为碱
	B．	若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO₂
	C．	若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
	D．	若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）₂，则B一定为NaOH

4．下列制取气体的收集方法正确的是（　　）

3．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	汞原子聚集成金属汞
	B．	氮原子结合成氮气
	C．	氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水
	D．	氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠

2．

2009年4月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．  请回答以下问题：
（1）生理盐水中的溶剂是水．
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动                B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质
（4）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．
示例：①分解反应：电解水2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②置换反应H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
③化合反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂
④复分解反应Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，
其中活性炭的作用是吸附色素和异味，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施用洗菜的水浇花．

20．

甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）酚酞溶液由红色变为无色（或酚酞溶液红色褪去）时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）CaCl₂、HCl（3）NaCl、Na₂CO₃（均写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理试验后的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】（4）请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立．
【表达与交流】（5）甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液（其他答案合理即可）．

0 144705 144713 144719 144723 144729 144731 144735 144741 144743 144749 144755 144759 144761 144765 144771 144773 144779 144783 144785 144789 144791 144795 144797 144799 144800 144801 144803 144804 144805 144807 144809 144813 144815 144819 144821 144825 144831 144833 144839 144843 144845 144849 144855 144861 144863 144869 144873 144875 144881 144885 144891 144899 211419

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