1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
| A. | H2SO4 Na2O C CO | B. | Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 | ||
| C. | KOH HNO3 O2 SO3 | D. | HCl NaOH O2 P2O5 |
19.小明同学为测一种石灰石样品纯度,他取了2g这种样品,把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品中(样品中杂质不溶于水也不溶于酸)实验数据如下:
计算:(1)上表中m的数值是0.2;
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为90%;
(3)共生成二氧化碳多少克?
| 实验序号 | 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次 | 5g | 1.25g |
| 第二次 | 5g | 0.5g |
| 第三次 | 5g | 0.2g |
| 第四次 | 5g | mg |
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为90%;
(3)共生成二氧化碳多少克?
17.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )
| 物 质 | 氧 气 | M | 二氧化碳 | 水蒸气 |
| 反应前质量/g | 100 | 46 | 12 | 2 |
| 反应后质量/g | 4 | x | 100 | 56 |
| A. | 该反应属于氧化反应 | |
| B. | 根据质量守恒定律,x的值应为0 | |
| C. | 参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12:11 | |
| D. | 物质M中含有碳、氢两种元素 |
13.
某兴趣小组同学将一块薄铜片盖在蜡烛火焰上方(如图),一段时间后,发现铜片被“熏黑”了.针对铜片上产生的黑色固体,请你参与探究.
【查阅资料】(1)蜡烛不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜.
【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是炭黑.
乙认为:铜片表面的黑色固体是氧化铜.
丙认为:铜片表面的黑色固体是炭黑和氧化铜的混合物.
【进行实验】
【反思拓展】
(1)实验一将铜片放入试管中加热,目的是排除蜡烛不完全燃烧产生的炭黑的干扰.
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触.
0 144568 144576 144582 144586 144592 144594 144598 144604 144606 144612 144618 144622 144624 144628 144634 144636 144642 144646 144648 144652 144654 144658 144660 144662 144663 144664 144666 144667 144668 144670 144672 144676 144678 144682 144684 144688 144694 144696 144702 144706 144708 144712 144718 144724 144726 144732 144736 144738 144744 144748 144754 144762 211419
【查阅资料】(1)蜡烛不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜.
【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是炭黑.
乙认为:铜片表面的黑色固体是氧化铜.
丙认为:铜片表面的黑色固体是炭黑和氧化铜的混合物.
【进行实验】
| 实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一:取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热. | 铜片变黑 | 可推知甲、丙(填甲、乙、丙)的猜想都错误.说明产生黑色物质可能与空气中的氧气有关. |
| 实验二:取一试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,趁热取下胶塞,观察现象. | 取下胶塞前的现象: 铜片不变黑. 取下胶塞后的现象: 铜片变黑. | 乙的猜想正确 |
(1)实验一将铜片放入试管中加热,目的是排除蜡烛不完全燃烧产生的炭黑的干扰.
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触.