5．目前.人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤.石油和天然气.它们都属于不可再生资源．利用工业煤可以制备一种重要的化工原料--乙二醇.因具有低成本.低能耗.低排放等特点而具有非常广阔的前景.该制备过——青夏教育精英家教网——

5．目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生资源．利用工业煤可以制备一种重要的化工原料--乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：

（1）如图是“造气”过程的微观示意图，则制备合成气的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe₂O₃反应的一个化学方程式：3H₂+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是化学能指导人类合理利用资源．

4．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C （填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

3．用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子2OH^-
（2）某粒子的结构示意图为

它的化学符号为Na⁺．

2．2011年3月11日，日本9.0级强震引发海啸导致日本福岛第一核电站发生爆炸造成的核泄漏危机至今仍未消除．其泄漏出放射性元素碘-131，碘原子的质子数为53，则核外电子数为（　　）

1．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、KCl、CuSO₄		B．	KNO₃、NaCl、HCl
	C．	H₂SO₄、FeCl₃、NaCl		D．	FeCl₂、KCl、NaOH

20．下列基本实验操作正确的是（　　）

取用NaOH固体

稀释浓硫酸

19．某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图1：

【问题讨论】
（1）流程中的操作①是过滤（填实验操作名称）．
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤等．
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，该变化过程是电能转化为化学能．
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：Mg₃N₂．
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO₃的热稳定性比Mg（OH）₂的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他们的理由是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃均为白色固体，镁条外面是灰黑色；
小组同学由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了水；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg₂（OH）₂CO₃，请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．
（1）实验原理写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④对比反应前后二氧化锰的质量．
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变．

17．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）高温煅烧石灰石生成两种氧化物的化学反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；该反应类型为分解反应．
（2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，该反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反应类型为置换反应．
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为2Cu+H₂O+CO₂+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃；反应类型为化合反应．

16．将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判断正确的是（　　）

	A．	表中a的值为1.4
	B．	X一定是该反应的催化剂
	C．	若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
	D．	X可能含有氢元素

0 144445 144453 144459 144463 144469 144471 144475 144481 144483 144489 144495 144499 144501 144505 144511 144513 144519 144523 144525 144529 144531 144535 144537 144539 144540 144541 144543 144544 144545 144547 144549 144553 144555 144559 144561 144565 144571 144573 144579 144583 144585 144589 144595 144601 144603 144609 144613 144615 144621 144625 144631 144639 211419