干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是________。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

阅读下面科普短文。

随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。

下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。

这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。

车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。

如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。

① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。

② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。

③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。

为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。

（2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。

（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。

（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。

A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一

B．车辆越新，TVOC超标越严重

C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质

（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。

自然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物质循环，形成了自然界中物质的平衡。下图所示为自然界中碳循环的示意。

（1）自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是 _______。

（2）减少二氧化碳排放的最有效途径是_______。

（3）二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学性质不同，从微粒的角度解释其原因______。

钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。

（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶质一定含有________。

③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。

A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

（1）A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为______。

（2）B物质中两种元素的原子个数比为1:1，其分解时可以产生氧气，B为______。

（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

① C和D两种物质分别是______。

② 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。

③ 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。

为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。

已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______；实验2中发生反应的化学方程式为_______。

（2）上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有______（填序号）。

（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？并说明理由________。

某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。

【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？

【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 MgO + H2O

【猜想与假设】

Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。

Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。

【进行实验】

实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

【解释与结论】

（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。

（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。

A．灰白色固体不是氢氧化镁

B．镁条的用量偏多导致沉淀产生

C．灰白色固体受热产生酸性物质

（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。

【反思与评价】

（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。

（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。

下列过程中主要发生物理变化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列用途利用了物质物理性质的是（ ）

A．木炭用作吸附剂

B．生石灰用作干燥剂

C．氧气用作助燃剂

D．氮气用作保护气