除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

A. 滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg

B. 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色

C. 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解

D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的是 （　　）

该过程可实现CO2零排放

该过程中只有1种物质可以循环利用

C．分离室中分离物质的操作是蒸发

D．该过程至少发生了4个化学反应

下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

A. 用一氧化碳还原氧化铁

B. 等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应

C. 等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应

D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。

①甲是__________；

②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是___________。

（2）根据下图的信息填空：

甲和乙元素的根本区别是________不同，丙图所示粒子符号是_____。

（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下， 该反应中参加反应的甲和乙的质量比为________。

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

（1）现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、氯化钠等五种物质，用化学式填空：

①人体胃液中含有的成分是________；②可用于炒菜调味的是________；

③可用于人工降雨的是________； ④充入食品包装袋内用于防腐的是________；

（2）水与生活和生产密切相关。请回答：

①生活中常用________来检验水样是硬水还是软水．

②水垢中含有难溶性氢氧化镁，用盐酸可除去水垢，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学反应方程式是_________________________________________。

③能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________（填序号）。

A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧

C．水的净化 D．水的电解

（3）化学与人体健康息息相关

①下列食物中富含蛋白质的是___________（填字母序号）．

A．鱼肉 B．米饭 C．西红柿 D．苹果

②缺___________（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品有利于人体摄取该元素．

（4）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学．

①下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是___________。

A．玻璃杯 B．矿泉水瓶 C．硬币 D．瓷碗

②天然气是一种清洁能源，它的主要成分的化学式是_________。

某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

（1）写出标号①仪器的名称___________．

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___（填字母）写出反应的化学方程式______________________________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________________．（答一点即可）

（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________，验证二氧化碳收集满的方法是______________________________．

某化学活动小组对一包原主要成分为生石灰的干燥剂产生了兴趣，进行了进一步的探究活动．

实验反思：经小组同学最后研究发现以上三个实验中实验______（填序号）有错误，理由是___________________________________________。

某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；

次要过程为：FeFeCO3。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。

温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。

①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、

纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放________（选填序号）。

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化

为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=______g，x=______。

（4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2↑_______________。

下列过程中没有发生化学变化的是

A. 木材燃烧

B. H2O2溶液中加入MnO2

C. 活性炭吸附毒气

D. 铁钉生锈