化学与我们的生活密切相关

（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是_____。（填序 号，下同）

A. CO（NH2）2 B. KCl C. Ca3（PO4）2 D. KNO3

（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。由此可知喝下列物质中的____________也可以达到同样的目的。

①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水

（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：

2X + SiCl4=Si + 4HC1。该反应中，X的化学式是________ 。

（4）化学电池在放电时发生化学变化，由________能转化为________能。

（5）煤燃烧产生的某种气体是形成酸雨的主要原因，在煤中加入____________可以减少其的排放。

金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为+ 2和+ 3的两种氧化物,其化学式分别是：_________ 、___________。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2 • 6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的，将滤纸放人 CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________________________________。

（3）将金属钴投人稀硫酸中，发生化学反应预测可观察到的现象是_______________；该反应的化学方程式是______________________。

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．

②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．

常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的比空气重的有毒气体。氯气（Cl2）常 用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中的次氯酸能杀 菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种气体单质。Ca（IO3）2是一种补碘剂，它 是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。 根据以上信息回答下列问题：

（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式___________________________________；

（2）写出次氯酸分解的化学反应方程式_________________________________；

（3） KIO3中碘元素的化合价为______________

（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是___________________________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污 染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是______________．

（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________．

　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　

　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　

　 D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有___________。（填写步骤编号）

有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈　　性（填“酸”或“中”或“碱”）．

（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是　　 ，D的常见用途有　 　（写出一条即可）．

（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为　 　．

（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有　 　．

如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验。实验 中所用氧化铁的质量为1Og,硬质玻璃管的质量为50g。

（1）B装置中反应的化学方程式是______________________；E装置中反应的化学方程式是____________________，该反应是___________（选填“吸”或“放”）热反应．

（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是______________。

（3）F装置的作用是_____________、_________________。

（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引。当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g.则剩余黑色固体中铁元素质量为______。根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________。

同学们学习化学后可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。但同 学们在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳时（如图1所示），却出现了意想不到的现象: 有的石灰水未变浑浊；有的石灰水出现浑浊后又变澄清了（沉淀消失）。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？

【猜想与假设】

I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．

Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为____________________________________。

Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。

【进行实验】实验装置如图2所示。

提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．

步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．

步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

【解释与结论】

（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是______________（填序号）．

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________（用化学方程式表示）．

（3）饱和NaHCO3溶液的作用是________________________．

（4）通过实验分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。

【反思与评价】

（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是

__________________________________________________________________。

化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。

【查阅资料】

（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。

（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、Si02。

（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。

（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和 水，该反应的化学方程式为________________________________________。

偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。

（5）相关物质的溶解性表：

该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂．

【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3．

猜想2：摩擦剂的成分为__________________．

猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3．

【设计实验】

【实验结论】经过实验验证，猜想1成立．

【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为______________

_________________________________________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．

2015年10月5日，中国的女医学家屠呦呦，因为发现了青蒿素治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家。青蒿素的化学式为C15H22O5。试计算:

（1）青蒿素的化学式量（即相对分子质量）_______________________；

（2）青蒿素中C、H、O元素的质量之比为_______________________,

（3）青蒿素中碳元素的质量分数为__________________（精确到0.1%）。