人体内液体的正常pH范围如下表。在这些液体中一定呈酸性的是 ( )

A. 血浆 B. 胃液 C. 乳汁 D. 唾液

下列图中所示的实验操作正确的是（　　）

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸

类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化

下列区分物质的方法不正确的是（ ）

A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体

某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．

钙离子： ，硫酸根离子： ，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价： ，

镁离子与氯离子形成化学物的化学式： ．

铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：

（1）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________和___________共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____________________的方法(任写一种)来达到目的。

（3）铁锈的主要成分是Fe203 ，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：____________________________________________。

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；

（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 ．

已知A、B可发生中和反应，其中A是胃酸的成分。在常温下D为液体，x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如下图所示：

（1）E的化学式为________，列举F的用途一例：______________________；

（2）D与y反应的化学方程式为_________________________；

（3）D反应生成E、F的化学方程式为：__________________________。

请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①___________、②___________．

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________，发生装置应选___________，若收集氧气选择装置F，验满的方法是________________，集满氧气的集气瓶应___________（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是___________．

（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是___，收集装置是____，反应的化学方程式是__________________。

化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究。

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？

（2）进行猜想：

①.氢氧化钙全部变为碳酸钙；

②.氢氧化钙部分变为碳酸钙；

③.氢氧化钙没有变质。

（3）设计实验方案、进行实验：下表示对猜想进行实验探究的过程示例：

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

（4）原理与用途：

①.氢氧化钙俗称_______________，农业上一般用它改良______性土壤（选填“酸”或“碱”）。

②.氢氧化钙变质是由于它与空气中的________________发生反应，反应的化学方程式是：____________________。