苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）

A. B.

C. D.

如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％

C. 在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量

D. t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等

小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

如下图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是 （ ）

A. E一定是二氧化碳

B. B可能为氢气或一氧化碳

C. 该过程中没有涉及到复分解反应

D. D转化为A的反应可以为置换反应

化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

（1）现有六种物质：合成橡胶、小苏打、钛合金、氮气、活性炭、纯碱。请选择相应物质填空：

①可除去冰箱中的异味的是_________；②可用作人造关节的材料是_________；

③可做汽车轮胎的材料是___________；④发酵粉的主要成分之一是__________；

（2）请从H、C、O、N四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．

①人体中含量最多的物质_______；②最简单的有机物________；

③厨房中的酸性调味品_________；④能使紫色石蕊试液变蓝的气体________。

某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① __________。

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____________________。

（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的______________；若用F装置收集H2则气体应从_______（填导管口字母）通入。

（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是________（填字母）。

（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为_________________。

②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有________________，____________________。

（6）关于硫酸的性质实验：

①浓硫酸不仅具有酸性还具有_____性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；

②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会______（填“变大”、“不变”或者“变小”）；

③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为________；

④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是_________（填字母，可多选）。

A．二氧化碳 B.氨气 C.硫化氢 D.氧气

（5分）粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：

Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O （NaAlO2可溶于水）。

请回答下列问题。

（1）上述氧化物中能与水反应的是 。 

（2）粉煤灰与过量的盐酸反应的主要化学方程式是 （写出其中的一个）。

（3）操作2的名称是 。

（4）固体Ⅱ含有的主要物质的化学式为 。

（5）溶液Ⅱ与过量的CO2反应的化学方程式为：

NaAlO2 + CO2 + 2H2O === Al（OH）3↓ + 。

某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式____________________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______________。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________________，若不发出_____________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】

经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。

【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__________物质。

（2）不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：

发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是____________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____________________。

（3）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。_______________