下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 ( )

A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中 ( )

A. 溶质的质量分数都变大 B. 溶质的质量分数都变小

C. 溶液的质量都增大 D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小

下列四个实验只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（ ）

A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将锌片放入硝酸银溶液

C. 将铜片放入稀硫酸 D. 将铜片放入硝酸银溶液

向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是

A． B． C． D．

铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的_________元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_______，铝原子易__________（填“得”或“失”）电子，离子符号为______________ 。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____(填字母序号)。

A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐

(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_________反应。

（1）金属具有广泛的应用。

①下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。

A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅

②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______________(用化学方程式表示)。

③防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，防止铁生锈可采取的措施有：______________________（写一条即可）。

④在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：____________________。

（2）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：

①小纸袋中盛放的可能是____________（填序号）；

A.氮气 B.生石灰 C.铁粉 D.无水硫酸铜

②为什么这种物质能起到保鲜作用？________________________。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是____________。

t1℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，_______（“填“能”或“不能”）。

（3）t1℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________（填一种即可）。

（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2℃，所得溶液质量由大到小的顺序为_______________。

经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．

（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是__________________________________．

（2）为了验证反应③能够发生，可选用CuSO4溶液与NaOH反应生成另一种碱（不溶于水）和另一种盐，写出有关化学方程式：_____________________________________。

（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：___________________________________________．

（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

①写出图中a仪器名称：_______________。

②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。

③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。

②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。

③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?）

(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)