某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作1是__________。

（2）在得到精盐固体的过程中，当_______________出现时，就要停止加热。所得的精盐是________________（填混合物或纯净物）。

（3）若实验最终精盐产率偏低，则可能的原因是______________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出

C．精盐中含有水分 D．所称粗盐没有全部加水溶解

（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是______________。

（5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配制50g 5%的氯化钠溶液时，回答下列问题：

①计算：需要_____g氯化钠晶体。

②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_______。选择量筒的规格为__________，量取水时，如果按照上图①的方法读数，会使配制的溶液溶质的质量分数_________________（填“偏大”或“偏小”）；

③溶【解析】
上图②中用玻璃棒搅拌的作用是_________________。

④装瓶、贴标签：实验完毕。

化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：______________； 猜想二：CaCl2和HCl；

猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；

根据所学知识判断，_________一定不成立。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：_________。结论：猜想三不成立。

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：_________。结论：猜想一不成立，猜想二成立。

【反思与拓展】

酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________。

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2

（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_________________。

Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完。

（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______。（请写出计算过程）

下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）

A. 蔗糖 B. 硝酸钾 C. 植物油 D. 高锰酸钾

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（ ）

A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋

下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）

A. 干冰用于人工降雨 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤

C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

下图所示的实验操作中，正确的是( )

A. 用水吸收CO B. 向试管中倾倒液体试剂

C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液的pH

下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是

A. 碳酸钠 小苏打Na2CO3 B. 氢氧化钠 纯碱 NaOH

C. 乙醇 酒精CH3 OH D. 氢氧化钙 消石灰Ca(OH)2

下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是

A. 氢氧化钡溶液. B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钾溶液 D. 硝酸钡溶液

制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作正确的是

A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B. 在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体

C. 将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解

D. 选用100mL量筒量取88．0mL的水

某学生测定的的下列数据中，不合理的是（ ）

A. 用10mL量筒量取了7.5mL水

B. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克

C. 用广泛pH试纸测得某地水的PH为5.2

D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%