通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．

一些物质的溶解性表（室温）

下列操作及加入溶液顺序错误的是 （　　）

A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石．试回答：

（1）钟乳石属于__．（填“混合物”或“纯净物”）

（2）钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为__．该反应属于__反应（填基本反应类型）．

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲　 　，乙　 　．

（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式　 　．

（3）该实验探究利用的科学方法是　 　（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是　 　．

阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：

①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；

②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　 　．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　 　；

③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　 　．

碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　 　．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　 ．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是　 　；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由 　；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是　 　．

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。

（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。

[反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。

[实验方案设计]

（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

（5分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作；

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_________（填序号）。

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：

（1）正确的操作顺序为　 　或　 　（填步骤编号）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为　 　．

同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是　 　；

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是　 　，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是　 　．

（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是　 　（只写一种原因）．

（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是　 　（填字母编号）．

a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过

（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液　 　ml（结果保留小数点后一位）．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡．现象：溶液变成浅红色．由此得出结论___________；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为____________；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如图所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

步骤_________________，现象______________________；

（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________；

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途__．