醋是家庭中不可缺少的调味品之一，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是

A. 醋酸的水溶液呈酸性，其水溶液中含H+

B. 醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C. 用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢

D. 醋酸是由三种元素组成的化合物，醋酸分子由8个原子构成

下列说法正确的是

A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液

D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥

下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是

A. 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失

B. 打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀

C. 打开活塞K，装置②中会有气泡冒出

D. 打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀

按要求回答下列问题：

（1） 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用适当的化学符号填空：

①2个氢原子 ；②3个铵根离子 ；

③地壳中含量最多的金属元素 ；④氯化钠中的阴离子 ；

（2） 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

①常用于改良酸性土壤的碱 ；

②铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ；

③碳酸钠水溶液能导电的原因是 。

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

⑴装置B的名称为_________，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的________（填仪器字母）进行组装。用高锰酸钾制取氧气，除了图中已有仪器外，还需补充的仪器是_________，反应的化学方程式为________________________。

⑵采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的I装置和J装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→__________→G，除去HCl时发生反应的方程式为__________________________。

⑶某同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现火焰不灭，出现上述情况的原因可能是___________。（写出其中一条）

已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：

⑴E的一种用途是_______________；B、C反应的化学方程式为_____________________。

⑵上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是________________________。

⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____________，反应中利用了A的_____________（填化学性质）。

(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；

（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；

（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。

【猜想与假设】

D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙

【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和

稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点

有 (填字母序号)。

A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用

工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。

⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。

⑵从步骤①提取粗盐常用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。

⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是____________________。

⑷步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途______。

⑸步骤⑥中发生反应的化学方程式为______________，该反应类型属于________反应。

⑹工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

①实验中产生二氧化碳的质量为____________；

②该产品中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程，结果精确到0.1%）

下列属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 固体潮解 C. 脱水碳化 D. 水力发电