选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精

E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭

（1）可作冰箱除味剂的是_____________； （2）可用于金属除锈的是__________________；

（3）可用于人工降雨的是_____________； （4）可用于改良酸性土壤的是_______________；

（5）可用于食品包装的是_____________； （6）既可作燃料又可用于消毒的是____________。

如下图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。

（1）试管中最后收集到的气体是__________________；

（2）试管内发生反应的化学方程式为______________；

某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）试剂X应选用____________（选填序号）。

a．Cu b．Fe2O3 c．Fe d．Zn

（2）操作2中用到玻璃棒，其作用是_______________。

（3）操作3为蒸发浓缩、____________、过滤。

（4）待结晶完毕后，滤出晶体洗涤，其中洗涤剂不可选用__________（选填序号）。

a．冰水 b．沸水 c．饱和FeSO4溶液

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO2中氯元素的化合价为_______________。

（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：________________。

请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________，如果选择用D装置收集气体，气体应从___________通入。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为____________，选用C相对于B装置的优点有_____________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择___________作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为_________________，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是____________。

（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

① 白色固体可能是MgCO3；

② 白色固体可能是 ；

③ 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】

① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。

查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 。

有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含____________，一定含有______________，可能含有____________

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是_______________。

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式______________

如图表示某些物质间转化关系。

G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物。

请回答下列问题：

（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________，I的化学式为______________。

（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。若物质A为单质，反应①的反应类型属于____________反应。

同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。

【查阅资料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；

酸碱度：NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：_______________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。

（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的__________。（选填A、B或C）

A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

【问题讨论】

（4）实验结束时，应先__________（选填A或B）A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开

（5）小试管内棉花的作用是_____________

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）

【问题讨论】

（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________；

（7）A的作用是_____________________，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会__________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______________________________。

【含量测定】

（9）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）

_______

【知识拓展】

（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：

______________________________________。

下列属于物理变化的是

A. 白磷燃烧 B. 冰雪融化 C. 花生霉变 D. 消毒杀菌