牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。

【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【查阅资料】

1、氢氧化钡、氢氧化钠有和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。

2、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能较好的吸收二氧化碳和水。

3、浓硫酸具有较强的吸水性，可作为气体的干燥剂。盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，具有挥发性。碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。

【实验装置】

【实验步骤】

（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；

（2）重新连接好装置，并 ；

（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；

（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至 ，停止滴加稀盐酸；

（5）关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；

⑺重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

【实验分析及数据处理】

（1）三次实验取平均值的意义是 。

（2）实验步骤（5）中缓慢通空气的目的是 。

（3）若没有A装置，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）D装置的作用是 。

（5）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是多少？

【实验反思】

下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。

A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

B．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶

C．缓缓滴加稀盐酸

化学与生活关系密切，结合所学知识回答：

（1）上图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是 。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是______________________（填序号）。

A．使用的红磷量不足 B．装置气密性不好 C．实验中弹簧夹没有夹紧

（2）①吃烧烤时远处都能闻到一股香味，这是因为 ，烧烤时若碳不完全燃烧，容易引起CO中毒，其原因是 。

②某游客旅游是自备“雪碧”汽水（配料主要是碳酸水、白砂糖），他打开瓶盖时发现有许多无色气泡，原因是： 。（用化学反应方程式表示）

③温泉水对人体有保健和美容作用。池中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的净化工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 、b 。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为____________（填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是______________________。

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是____________（填序号），反应的化学方程式为___________________。

（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_________________。

A．5 mL 5% 的过氧化氢溶液

B．5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C．5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D．5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：

（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：

从制取和收集的角度分析，一般选择第____________（填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是___________________，发生反应的化学方程式是_____________________。

（3）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是__________________________。

（4）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是________________________________。

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）“食用碘盐”属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是_____________。

（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是___________。（计算结果精确到0.1%）

某实验小组同学为测定实验室中用KClO3样品的纯度，取一定量样品与1gMnO2混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称剩余固体质量，记录的有关数字如下表（杂质不参加化学反应）：

①完全反应后产生的O2质量为 。

②计算氯酸钾样品中KClO3的质量分数。（写出计算过程）

下列变化是化学变化是

A．汽油的挥发 B．冰雪的融化 C．食品变质 D．空气液化

我们知道，食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D． 稀有气体

元素在自然界里分布不均匀，从地壳含量的多少分析，最丰富的元素是

A． Fe B．Si C． O D． Al

下列实验操作不正确的是

A．给试管内液体加热时，试管口不对着人

B．倾倒液体药品时，试剂瓶标签对着手心

C．用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的外焰部分

D．做实验要节约药品，实验剩余的药品要放回原瓶