下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 。
（2）小强用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的 （填序号，下同）作为发生装置。你认为该装置中还缺少 。小强同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能是 、 （要求填写两点）。
反应的文字表达式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）小红选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要较好地控制产生氧气的速度，则发生装置应选用 ，反应的文字表达式是 ，若要收集较为纯净的氧气，则选用装置 。她若用如图所示装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，验满的方法是 。
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 。甲烷气体一般采用装置G进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具有的物理性质是： 、 。
（5）小明通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，小明应选择上述装置中的 作为发生装置(气密性良好)直接进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 。
（6）小华想继续探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | ? | 67 |
实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
空气是一种宝贵的自然资源。某兴趣小组的同学在实验室欲用下图所示装置粗略测定空气中氧气的含量。
【实验回顾】(1) 写出红磷燃烧的文字表达式： 。
(2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【提出问题】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。那么，能否设计一套实验装置使测定结果更为准确呢？
【查阅资料】1．铁生锈的原理是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。
2．饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
【实验改进】方案一：Ⅰ．同学们根据铁在空气中生锈的原理设计如图的实验装置，再次测定空气中氧气含量。
Ⅱ．测得实验数据如下表：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的体积 | |
体积/ml | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】(1) 根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
(2) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：① ；② 。
方案二：同学们又设计了下图所示的实验装置，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；II．强光照射引燃白磷；III．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V2；IV．计算空气中氧气的体积分数。
下列有关这个实验的说法中，正确的是 （填字母）。
A．步骤I中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低
B．步骤II中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C．步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高
D．步骤IV中，求得氧气的体积分数等于
×100 %