水和溶液在生活中起着十分重要的作用。

（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。

（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1000 g质量分数为0.01%

的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。

（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是_____。

日常用品中蕴含着丰富的化学知识。

（1）小苏打溶液显碱性，其pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）洁厕灵和管道通不能混合使用。用化学方程式表示其原因：_____。

（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症。用化学方程式表示其原理：_____。

阅读下列科普短文

消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。

依据短文内容，回答下列问题。

（1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。

（2）需要现场制二氧化氯的原因是_____。

（3）完成化学反应方程式：5NaClO2+4HCl=4ClO2 +_____ + 2H2O

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当

B．40℃时4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_____。

某制备氢气新工艺的主要流程如下：

（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的__________反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_______________。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是__________。

复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：

资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4

Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2

与Fe（OH）3的质量比

Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变

（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）第②步反应的化学方程式是_____。

（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。

甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。

（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。

① 若乙常温下是液体，则乙是_____。丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是_____。

② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。

则操作I是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____。

根据下图回答问题。

（1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。

（2）B中反应的化学方程式是_____。

同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。

（1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是_____（填烧杯序号），结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因：_____。

（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧。其原因是_____。

同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。

（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到__________时，进行第二次称量，指针位置保持不变。

（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用化学方程式解释其原因：__________。

（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。

① 镁条与氧气反应的化学方程式是____________________。

② 该实验不能验证质量守恒定律，其理由是____________________。

兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件

【资料】白磷的着火点为40℃

步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管

口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度

【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液

步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。

① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

② 步骤3的实验现象是_____。

③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。