下列有关课外实验的说法不正确的是

A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵

B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑

C．用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维

D．在制作叶脉书签时，一般选用10%的氢氧化钠溶液

下列各组中的四种离子，在同一水溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、H＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、Na＋ 、SO42－、OH－

C．K＋、H＋ 、Cl－、HCO3－ D．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是

A．KNO3（NaCl）： 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．FeCl2溶液（CuCl2）： 加入过量铁粉、过滤

C．CO2（HCl、水蒸气）： 依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸

D．NaOH溶液（Na2CO3）: 加入适量氯化钙、过滤

下表物质符合图中转化关系的是

如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙、丙的大

B．t1℃时，甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D．将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法

如图所示，回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 （填字母）。

（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为 。选用的发生装置是 （填字母）。

（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液 克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。

用如图装置可完成多个实验：

（1）实验一：探究燃烧条件：在B处盛放木炭。

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热， B、C处没有明显变化；

Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 。

（2）实验二：模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ，C处发生反应的化学方程式为 。

（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术。电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为2Fe2O3（熔融）通电4Fe+3O2↑，若电解160吨的氧化铁，能得到多少吨的铁？

能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．

（1）化石燃料包括煤、 和天然气等。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母序号，下同）。

A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加

（2）2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是 。

A．PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物

B．控制城市汽车数量

C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性

D．冬季取暖用天然气替代燃煤

（3）目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题。图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是 。

（4）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的有 ；

A．该过程可实现CO2零排放

B．该过程只有1种物质可以循环利用

C．分离室中分离物质的操作是过滤

D．该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程 。

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）E的化学式 ；C的化学式 。

（2）反应②的化学方程式： 。

（3）由D生成C的基本反应类型是 。

某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。

甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。

乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。

【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 。

那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。

（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。

（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有 生成；C中现象为 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．

【实验反思】

（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。

（2）若碱式硫酸铜Cu3(OH) 4SO4可表示为：2Cu(OH)2• CuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为： 。

【拓展延伸】

（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。试另举一个例子： 。

（2）当反应物相同，而 不同时，产物也可能不同。如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。

（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu(OH)2• bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。