一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液

B．溶质质量不变

C．溶液质量不变

D．溶质的质量分数减小

小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）

A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠

向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）

如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）

A．雪碧是一种混合物

B．4种饮料中，苏打水的PH值最小

C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素

如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，

③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。

（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）。

（2）写出方法2的化学方程式 。

（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 。

小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升。

（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小。

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 。

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5：

已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

（2）写出C中发生反应的化学方程式 。

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）。

如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）

A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水

如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）

A．6个质子和8个中子

B．8个质子和6个中子

C．6个质子和8个电子

D．8个质子和6个电子