人类日常生活和生产离不开水．

（1）用高压水枪灭火，其灭火原理是 ；

（2）实验室常用 方法得到纯净的水；

（3）海水晒盐的原理是通过 结晶，使NaCl析出；

（4）彩漂液（如图）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效．用化学方程式解释失效的原因 ．

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示．其中B、E、G属于单质，反应②是工业用磁铁矿炼铁的主要反应．

（1）物质A为黑色固体，其化学式是 ；反应④属于基本反应类型中的 反应．

（2）写出反应②的化学方程式 ；

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式： ．

下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是

A．氧化铁、铁锈、Fe3O4

B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

C．纯碱、烧碱、Na2CO3

D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：

甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．

乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．

请回答下列问题：

（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 ．

（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；

乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．

经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 ．

已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．

方案一：样品测定生成CO2的质量．

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．

方案二：样品 测定剩余固体质量．

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ．

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

下列方案合理的是

A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤

B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D．除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧

某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰

A．起始原料是①、③ B．起始原料是②、⑥

C．最终产品是⑤、⑥ D．最终产品是③、④

下列知识的归纳中，有错误的一组是

A．A B．B C．C D．D

环境污染中最突出的是大气污染和水污染，它们严重影响人们的生活与健康．

（1）雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系．某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na+、Ng2+、NH4+、SO42﹣、N03﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液．若要检验试样溶液是否含有Cl﹣．其操作步骤是 ．安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放．共核心技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物（（用NOx表示）发生氧化还原反应，转化为空气中含最最多的气体和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式 ．

（2）利用复合再生粉末活性炭可对污水进行深度处理．在此方法中，活性炭所起的作用是 ．